Práctica: Presión De Vapor y Entalpía De Vaporización Del Agua.
Páginas: 4 (930 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2011
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Equilibrio y Cinética
Práctica # 1
Equilibrio líquido-vapor
Presión de vapor y entalpía de vaporización del aguaEquipo 4
Baeza Domínguez Diana Angélica
Bautista López Arnulfo
Ramírez Reyes Bárbara Edith
Robledo Jáuregui Ricardo
Grupo 28
Profa. Martha Patricia Juárez Morales
27 de agosto de 2010Objetivos
* Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpía devaporización de una sustancia.
* Determinar valores de presión de vapor del agua a distintas temperaturas, para representar y describir la relación que se presenta entre ambas variables.
* Calcular laentalpía de vaporización del agua a partir de los datos experimentales y obtener los parámetros de la ecuación de Clausius-Clapeyron.
Diagrama de flujo
Resultados:
Tabla 1. Datosexperimentales
Evento | T/(°C) | Vexperimental/(ml) | T(K) | Vairecalculado/(ml) | Vvapor calculado/(ml) | Y (aire) | Y(vapor) | Pparcialaire/(mmHg) | Pvapagua/(mmHg) | T-1/(K -1) | ln Pvap |
1 | 68.3| 31 | 341 | 27.50100677 | 5.501006773 | 0.8 | 0.20003 | 467.9828672 | 117.0171 | 0.002929 | 4.7623 |
2 | 63 | 30 | 336 | 27.07413509 | 5.074135091 | 0.8126 | 0.18742 | 475.3614458 | 109.6386 |0.002975 | 4.6972 |
3 | 60.7 | 29 | 334 | 26.88888889 | 4.888888889 | 0.8182 | 0.18182 | 478.6363636 | 106.3636 | 0.002995 | 4.6669 |
4 | 57.4 | 28 | 331 | 26.62310086 | 4.62310086 | 0.8264 | 0.17365| 483.4147633 | 101.5852 | 0.003025 | 4.6209 |
5 | 53.2 | 27 | 326 | 26.28482519 | 4.284825188 | 0.837 | 0.16302 | 489.6361269 | 95.36387 | 0.003064 | 4.5577 |
6 | 49.8 | 26 | 323 | 26.01098298 |4.010982976 | 0.8458 | 0.1542 | 494.7909893 | 90.20901 | 0.003096 | 4.5021 |
7 | 44.6 | 25 | 318 | 25.59216548 | 3.592165477 | 0.8596 | 0.14036 | 502.8882769 | 82.11172 | 0.003147 | 4.4081 |
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Facultad de Química
Laboratorio de Equilibrio y Cinética
Práctica # 1
Equilibrio líquido-vapor
Presión de vapor y entalpía de vaporización del aguaEquipo 4
Baeza Domínguez Diana Angélica
Bautista López Arnulfo
Ramírez Reyes Bárbara Edith
Robledo Jáuregui Ricardo
Grupo 28
Profa. Martha Patricia Juárez Morales
27 de agosto de 2010Objetivos
* Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpía devaporización de una sustancia.
* Determinar valores de presión de vapor del agua a distintas temperaturas, para representar y describir la relación que se presenta entre ambas variables.
* Calcular laentalpía de vaporización del agua a partir de los datos experimentales y obtener los parámetros de la ecuación de Clausius-Clapeyron.
Diagrama de flujo
Resultados:
Tabla 1. Datosexperimentales
Evento | T/(°C) | Vexperimental/(ml) | T(K) | Vairecalculado/(ml) | Vvapor calculado/(ml) | Y (aire) | Y(vapor) | Pparcialaire/(mmHg) | Pvapagua/(mmHg) | T-1/(K -1) | ln Pvap |
1 | 68.3| 31 | 341 | 27.50100677 | 5.501006773 | 0.8 | 0.20003 | 467.9828672 | 117.0171 | 0.002929 | 4.7623 |
2 | 63 | 30 | 336 | 27.07413509 | 5.074135091 | 0.8126 | 0.18742 | 475.3614458 | 109.6386 |0.002975 | 4.6972 |
3 | 60.7 | 29 | 334 | 26.88888889 | 4.888888889 | 0.8182 | 0.18182 | 478.6363636 | 106.3636 | 0.002995 | 4.6669 |
4 | 57.4 | 28 | 331 | 26.62310086 | 4.62310086 | 0.8264 | 0.17365| 483.4147633 | 101.5852 | 0.003025 | 4.6209 |
5 | 53.2 | 27 | 326 | 26.28482519 | 4.284825188 | 0.837 | 0.16302 | 489.6361269 | 95.36387 | 0.003064 | 4.5577 |
6 | 49.8 | 26 | 323 | 26.01098298 |4.010982976 | 0.8458 | 0.1542 | 494.7909893 | 90.20901 | 0.003096 | 4.5021 |
7 | 44.6 | 25 | 318 | 25.59216548 | 3.592165477 | 0.8596 | 0.14036 | 502.8882769 | 82.11172 | 0.003147 | 4.4081 |
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