Práctica, Xileno

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Especificar los conocimientos fundamentales
del tema de disoluciones.
El alumno determinara la densidad del Xileno
mediante una prueba de solubilidad.

La solubilidad es la máximacantidad de soluto que se
puede disolver en una cantidad de disolvente a una
temperatura determinada. Se expresa como gramos de
soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una
temperatura dada.
Lasolubilidad depende de varios factores que son:
 Propiedades de soluto y solvente
 Temperatura
 Presión
La solubilidad de un compuesto en un determinado
solvente depende de la naturaleza químicadel soluto y
solvente, la temperatura y la presión.

La naturaleza del soluto y del disolvente:
La solubilidad aumenta entre sustancias cuyas
moléculas son análogas en sus propiedades
eléctricasy estructuralmente. Cuando existe
una similitud en las propiedades eléctricas
del soluto y solvente, se incrementan las
fuerzas intermoleculares, favoreciendo la
disolución de del soluto en elsolvente.

Efecto de la temperatura en la solubilidad:
La temperatura de la solución afecta la solubilidad de la
mayoría de las sustancias. La figura 3 muestra la
dependencia entre la solubilidaden agua de algunos
compuestos iónicos y la temperatura. Generalmente, la
solubilidad de la sustancia sólida se incrementa con la
temperatura.

Material:
 6Tubos de ensayo
 Gradilla
 Pipeta Perilla
 Probeta
 Tapones

Reactivos:
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Xileno
H2O
Metanol
Éter
Cetona
Benceno
Acido acético

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Estado físico Líquido similar alagua.
Apariencia y olor Incoloro: de olor característico,
dulce.
Concentración >95%.
PH No corresponde.
Temperatura de descomposición: Dato no
disponible.
Punto de inflamación: 30 ºC.
Propiedadesexplosivas Límite inferior de
explosividad : 1% Límite superior de explosividad:
7,6%.

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Peligros de fuego o explosión Los vapores pueden
extenderse un largo trecho,...