Práctica Zncl2

Maximina Luis Sunga 2-1
Comprobación de la ley de las proporciones definidas.
Determinación de la fórmula de un cloruro
Objetivo:Determinar experimentalmente la fórmula del cloruro de cinc y comprobar, contrastando los resultados, que la proporción entre los elementos que loforman es constante.
Material:
- Granalla de Zn y HCL concentrado
- Vaso de 100 ml
- Pinzas de madera
- Hornillos eléctricos
Procedimiento:Pesar de 2 a 3 g de Zn en un vaso de 100. En un lugar con buena ventilación se añaden lentamente de 10 a 15 ml de HCl concentrado hasta que sedisuelva el metal completamente. Por último, calentar hasta evaporar en un lugar ventilado y determinar la masa de la sal que se obtiene. Lo quenos interesa es que todo el Zn reaccione, por lo que este será el reactivo limitante y el HCl será el reactivo que esté en exceso.
Peso delvaso vacío: 48,07 g
Zn añadido: 2,03 g
Conclusión:
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
Reacción:

Es importante trabajar en un lugar bien ventiladodebido a que los gases producidos por la evaporación son peligrosos y no debemos inhalarlos.
Para determinar la masa del metal y la delcloro, hay que tener en cuenta el peso del vaso que utilizamos. Al evaporarse todo lo que contiene el vaso excepto la sal producida ( ZnCl2) el pesoes 52,30 g. A esta cantidad debemos restarle el peso del vaso 52,30-48,07= 4,23 g. Si 2,03 g pertenecen al Zn, la masa del Cloro es 2,20 g.