Práctica

Práctica de Laboratorio..


Materiales y sustancias utilizadas
MATERIAL
 Para la práctica de la densidad.
 Probeta de 100 ml.
 Llave
 Monedas
 Borrador
 Sacapuntas
 Pedazo de loseta
 Balanza granataria

 Para el Principio de Arquímedes
 Cuba hidroneumática
 Plastilina
 Para la identificación de cloro en distintas aguas
 Vaso de precipitado de 100 ml

 Lassustancias que utilizamos fueron las siguientes:
• Agua de llave
• Agua mineral
• Agua “Bonafont”
• Nitrato de Plata








Desarrollo de la práctica
 Densidad
Primero pusimos en la probeta de 100ml se le agrega 70 ml de agua.
Seguidamente colocamos cada uno de los objetos de los cuales vamos a conocer su volumen, para realizar esto se inclina la probeta y se introduce el objetocon cuidado tratando de que no se derrame agua.
Observamos la cantidad de agua tiene la probeta y es total se le resta 70.
Y así sucesivamente con los demás objetos fuimos realizando la misma operación.
Se coloca cada uno de los materiales en la balanza granataria y se mide su masa. Con ayuda de la fórmula de la densidad, se resuelve y se encuentra la densidad de cada uno de los materiales.

Principio de Arquímedes
Se le agrega a la cuba hidroneumática ¾ de agua.
A la plastilina se le da forma de una bolita y se introduce en la cuba hidroneumática, se observa que está se hunde.
Ahora en lugar de bolita se le da forma a la plastilina , mas o menos de una manera de cajita y se introduce en la cuba hidroneumática, se observa lo ocurrido, y esta flota.

 Identificación de cloro endistintas aguas
Se agrega en los vasos precipitados una cantidad de agua estas deben ser de diversas fuentes como son embotellada, mineral, de la llave.
Siguiendo se le agrega una cantidad de nitrato de plata. (se observa lo que sucede).
El color del agua cambia a un blanco. Es fundamental recordar que entre más blanco está el agua, mas proporción de cloro contiene.
Material Volumen MasaDensidad
Llave 1ml 6.2 grs. 6.2 g/ml
Sacapunta 2 ml 6.3 grs. 3.15 g/ml
4 monedas de $1 3 ml 12.6 grs. 4.2 g/ml
Borrador 6 ml 6.4 grs. 1.06 g/ml
Pedazo de lozeta 5 ml 9.9 grs. 1.98 g/ml.
Llave grande 1.5 ml 7 grs 4.66 g/ml

Marco teórico
Densidad
Es una propiedad que caracteriza a las sustancias puras (todos los compuestos y elementos químicos de la tabla periodica), Se define a la cantidadde masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. La fórmula para obtener la densidad a partir de la masa y el volumen de un objeto es:
D: m / V
D: Densidad
m: masa (grs, kgrs)
V: (cm3 m/s, litros)
Es importante tener en cuenta lo siguiente: El agua químicamente pura, es la única sustancia quetiene una densidad de 1. Es decir, 1ml de agua tiene una masa de 1 gramo o un litro de agua tiene una masa de 1 kg.
Volumen
Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. El volumen es una magnitud física derivada. La unidad para medir volúmenes en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3) que corresponde al espacio que hay en el interior de un cubo de 1 m de lado. Sin embargo, se utilizanmás sus submúltiplos, el decímetro cúbico (dm3) y el centímetro cúbico (cm3). Sus equivalencias con el metro cúbico son:
1 m3 = 1 000 dm3
1 m3 = 1 000 000 cm3
El volumen es una magnitud escalar definida como el espacio ocupado por un objeto. Es una función derivada de longitud, ya que se halla multiplicando las tres dimensiones.
Para medir el volumen de los líquidos y los gases también podemosfijarnos en la capacidad del recipiente que los contiene, utilizando las unidades de capacidad, especialmente el litro (l) y el mililitro (ml). Existe una equivalencias entre las unidades de volumen y las de capacidad:
1 l = 1 dm3 1 ml= 1 cm3
En química general el dispositivo de uso más frecuente para medir volúmenes es la probeta. Cuando se necesita más exactitud se usan pipetas o...