Práctica

Práctica 12
Transformaciones Sucesivas de cobre:
Objetivos:
Comprobar experimentalmente la Ley de la Conservación de la Materia con las transformaciones del cobre.
Observar durante la práctica los cambios en las reacciones químicas en cuanto al color, precipitados, desprendimiento de calor y gas.
Cuestionario Previo:
En todas las reacciones químicas, tanto los reactivos como losproductos presentan el mismo número y tipo de átomos, pero agrupados de forma diferente. Así, la masa de un compuesto es la suma de las masas de los átomos que lo componen, y los átomos no cambian en una reacción química.
De lo anterior podemos comprender mejor la Ley de la Conservación de la energía donde la masa de los productos debe ser igual a la masa de los reactivos: ´¨ La materia ni se crea nise destruye¨.
En nuestra práctica utilizaremos la masa del cobre que será sometida a una serie de reacciones químicas que transformarán sucesivamente al cobre→ HidroóidoHidróxido de cobre → óxido de cobre → sulfato de cobre → hasta llegar nuevamente al cobre inicial que se preparó en la práctica inicial. Se espera teóricamente obtener la misma masa si no es que existieron perdidas por lamanipulación.
Por el último es importante tomar todas las medidas de seguridad en el laboratorio y principalmentetener mucho cuidado al manipular el ácido sulfúrico (H2SO4) y el hidróxido de sodio (NaOH).
químicas, transformándose el cobre en diferentes compuestos, y se recupera finalmente el
elemento metálico. La masa del cobre recuperado debe ser igual a la masa de cobre inicial si
no hahabido pérdidas de manipulación. En la práctica, probablemente se recupere algo menos
de cobre del inicial, definiéndose el rendimiento del proceso como:

Rendimiento (%) = masa de Cu final x 100/masa de Cu inicial

Con carácter general, el rendimiento de
Cuestionario Previo:
1.-Enuncie y explique la ley de conservación de la materia. De tres ejemplos prácticos que demuestren laexistencia de esta ley.

¨La materia no se crea ni se destruye¨. La masa total de las sustancias involucradas en el cambio físico o químico permanece constante.
Debido a que la materia está formada por átomos que no cambian en una reacción química (o serie de reacciones), se concluye que la masa también se debe conservar.
Ejemplo:
2H2 + O2 → 2H2O
Hidrógeno + oxígeno → agua
4.032g+31.99g=36.0308 g →36.0308 g
La suma de la masa de los reactivos es:

Rendimiento (%) = igual a la masa obtenida de del producto x 100/masa ideal.
C(s) + O2(g) → CO2(g)
Carbono + oxígeno → Dióxido de carbono
12.01g+32g = 44.1g → 44.1g
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Sodio + cloro → Cloruro de sodio
46.0g +71g= 117g → 117g
2.-Llene la siguiente tabla considerando que se hacen reaccionar 635.5 gramos deproducto cobre metálico. Incluya los cálculos realizados.

donde la masa ideal de producto es la que se obtendría si la transformación fuera completa y no
hubiera pérdidas de manipulación.4. Para las siguientes seis reacciones: a) escriba los productos correspondientes y balance las reacciones, b) indique el color de cada sustancia, c) clasifique cada reacción por su comportamiento químico. Sies necesario investigue los productos en libros de química inorgánica.
Cu(s) + 4HNO3(ac) → Cu(NO3)2 (ac) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
Cu(NO3)2 (ac) + 2NaOH(ac) → 2NaNO3(ac)+ Cu(OH) 2 (s)
Cu(OH) 2 (s) → Cu O(s) + H2O(l)
Cu O(s) ¡ H2 SO4(ac) → Cu SO4(ac + H2O(l)
Cu SO4(ac + H2O(l) + Zn → Zn SO4(ac + Cu(s)
Zn (s) + H2 SO4(ac) → Zn SO4(ac) + H2O(g)

5.- Investigue el manejo y la toxicidad.
COBRE(Cu) Es uno de los metales de mayor uso, de apariencia metálica y color pardo rojizo. El cobre es uno de los elementos de transición de la tabla periódica, y su número atómico es 29.Su punto de fusión es de 1.083 °C, mientras que su punto de ebullición es de unos 2.567 °C, y tiene una densidad de 8,9 g/cm3. Su masa atómica es 63,546. cobre. Densidad relativa (agua = 1): 8.9, Solubilidad en agua:...