Práctica

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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TUXTLA GUTIÉRREZ.
QUÍMICA ORGÁNICA II
PRÁCTICA #1: REACCIONES COMPARATIVAS DE ALCOHOLES.
CATEDRÁTICO: ING. DAVID TECO LÓPEZ
ING. QUÍMICA.
INTEGRANTES:
AGUILAR MORGAN ADRIEL ALEJANDRO
CRUZ VÁZQUEZ GERSON
GARCÍA HERNÁNDEZ ALEXIS EDUARDO
GRUPO: Q3AEQUIPO: #5
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TUXTLA GUTIÉRREZ, CHIAPAS.
FECHA DE REALIZACIÓN: 17 Y 18 DE SEPTIEMBRE DE 2014.
FECHA DE ENTREGA: 23 DE SEPTIEMBRE DE 2014

OBJETIVO
Comparar las diferentes reactividades entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios, tales como la oxidación, esterificación, formación de alcóxidos, etc.
INTRODUCCIÓN
Los alcoholes tienenla fórmula general R-OH, estructuralmente son semejantes al agua, en dónde unos de los hidrógenos se ha reemplazado por un grupo alquilo. Su grupo funcional es el grupo hidroxilo, - OH.
Las propiedades físicas y químicas particulares de los alcoholes resultan de la presencia de este grupo funcional. Estructuralmente los alcoholes se dividen en tres tipos: primarios, secundarios y terciarios,dependiendo del grado de sustitución del carbono al cual está unido el grupo funcional. Consecuentemente cada tipo presenta características lo cual permite diferenciarlos. Cuando un grupo funcional está unido a un arilo aromático se les denomina fenoles.
Los alcoholes que tienen, por lo menos, un hidrógeno unido al mismo carbono que tiene el grupo hidroxilo, se pueden oxidar a compuestoscarbonílicos. Los alcoholes primarios forman aldehídos, que posteriormente se pueden oxidar hasta ácidos carboxílicos. Los alcoholes secundarios producen cetonas. Los alcoholes terciarios no dan este tipo de oxidación.
El alcohol más importante es el etílico o etanol, el cual comúnmente se obtiene por fermentación de carbohidratos; es el constituyente principal de las bebidas alcohólicas en la industria y enel comercio el etanol se usa desnaturalizado, es decir, se le agregan sustancias que lo hacen no apto como bebida.
El etanol comercial contiene aproximadamente un 5% de agua.
El etanol absoluto es el que no contiene agua y requiere condiciones particulares para su obtención.
Los alcoholes tienen aplicaciones en la industria alimenticia, farmacéutica, etc.

MATERIAL.
10 tubos de ensayo (16 x150 mm).
5 tubos de ensayo (29 x 200 mm).
6 vasos de precipitado de 50 ml.
2 vasos de precipitado de 250 ml.
3 vasos de precipitado de 100 ml.
1 Gotero.
1 pipeta graduada de 5 ml.
1 pipeta graduada de 1 ml.
1 mechero de bunsen.
1 gradilla.
1 soporte con anillo.
1 tela de asbesto.
1 agitador de vidrio.
Papel indicador.
1 probeta de 25 ml.
Cápsula o crisol de porcelana.
Lana o fibrade vidrio.
Espátula.
Pizeta.
Perilla de succión.
EQUIPOS.
Parrilla eléctrica.
Baño María.
Balanza granataria.
REACTIVOS.
Alcohol n – butílico.
Alcohol bencílico.
Alcohol tert – amílico.
Alcohol n – propílico.
Alcohol isopropílico.
Reactivo de Lucas.
Trióxido de Cromo.
Tetracloruro de Carbono.
Ácido Acético Glacial
Ácido Salicílico.
Ácido Sulfúrico concentrado.
Permanganatode Potasio.
Fenolftaleína al 0.1%.
Tintura de Yodo o Lugol.
Solución de NaOH al 10%.
Solución de Dicromato de Potasio.
Metanol.
Sodio metálico.
Solución saturada de Ba (OH)2.
Etanol.
MARCO TEÓRICO.
Estructura.
La estructura de un alcohol se asemeja a la del agua puesto que un alcohol procede de la sustitución formal de uno de los hidrógenos del agua por un grupo alquilo.
En el agua elángulo del enlace H-O-H es de 104.5º y el ángulo que forman los dos pares de electrones no compartidos es de 114º. Estos ángulos de enlace se pueden explicar admitiendo una hibridación sp3 en el átomo de oxígeno. Ahora bien, no hay ninguna razón para que un átomo (oxígeno, nitrógeno, carbono, etc) forme un conjunto de orbitales híbridos equivalentes cuando no todos los orbitales se van a...