Práctica

Procedimiento

1.- Llena la bureta con la disolución del hidróxido de sodio 0.1 N hasta la marca de cero.

2.- La cantidad de muestra que utilizarás de jugo de naranja, piña y toronja será de 5ml de cada uno y del jugo de limón 3 ml.
¿Cuál será la razón por la que se toma menor cantidad de la muestra de limón que las otras muestras? Porque el jugo de limón es más ácido que el de lanaranja, la piña y la toronja.

3.- Agita bien el recipiente que contiene el jugo de naranja y utilizando una pipeta, transfiere 5 ml del mismo a un matraz Erlenmeyer, agrega 15 ml de agua destilada yunas gotas del indicador fenolftaleína.

4.- Coloca el matraz debajo de la bureta y empieza a agregar poco a poco la disolución valorada de hidróxido de sodio agitando constantemente. Cuando ellíquido del matraz toma un color rosado, anota en el cuadro los ml de la solución de hidróxido de sodio empleados.

Este volumen de hidróxido de sodio empleado es para titular la cantidad de ácido cítricoque contiene la muestra.
5.- Procede de la misma forma con los demás jugos. Recuerda que para el jugo de limón sólo utilizarás 3mL de muestra.
6.- Calcula la normalidad del ácido de las muestrascon los siguientes datos que se piden a continuación:
Volumen en mL de la muestra de jugo (V1): 0.5 mL
Volumen en mL empleados de la disolución de NaOH (V2): 0.5 mL
Normalidad de ladisolución de NaOH (N2): 0.1 N
Normalidad del ácido de la muestra (N1): 0.1 N
7.- La fórmula semidesarrollada del ácido cítrico es la siguiente:



¿Cuántos Hidrógenos ácidos tiene?3 ¿Cuáles son? Márcalos sobre la fórmula.
Calcula la masa molar del ácido cítrico 192 g/mol
Y su peso equivalente 64

8. Calcula el porcentaje en gramos de acidocitrico presente en cada uno de los jugos, tomando los siguientes datos:
La normalidad del acido de la muestra del jugo por cada litro (1000mL) QUE OBTUVISTE ES_____________________0.024 N____...