práctica4 5

Práctica 4 y 5. Propiedades de algunos elementos y sus óxidos 
 
*Resumen. 
*Tabla de datos. 
Tabla 1. (parte l) 
 
Conduce 

Li 

Na 

K 

Mg 

Ca 

Fe  

Ni 

Cu 

Zn 

Al 

C 

P 

S 

sí 

  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

no 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

color  de   
flama 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 
Tabala 2. (parte l) 
 
Medio 

Color del indicador (pH) Ácido­base 

Agua destilada 

 

 

Disolución de NaOH 

 

 

Disolución de HCl 

 

 

 
 
Cuestionario 
¿Qué óxidos reaccionaron con el agua? 
¿Qué óxidos no reaccionaron con el agua? 
¿Qué comportamiento  ácido­base  presentan  los  óxidos  de  litio,  sodio,  potasio,   magnesio,  calcio, 
azufre, fósforo, carbono, cobre, níquel, aluminio, zinc y hierro en disolución acuosa?  De los elementos trabajados, ¿Cuáles son metales y cuáles no metales? ¿Cómo se diferencían?  
¿Qué  comportamiento  ácido­base  predomina  para  los  óxidos  de  los  elementos  metálicos  y  para los óxidos de los elementos no metálicos?  
 
 
*Tratamiento de datos. 
*Ejemplo. 
 
 
*Tabla de resultados. 
 

En  ésta  tabla  se  escriben  las  ecuaciones  correspondientes  a  las  reacciones  de  formación  de los 
óxidos  de  los  elementos  y  las  ecuaciones  correspondientes  a  las  reacciones  de  los  óxidos  con 
agua. 
 
 
 
Elemento + oxígeno 

Óxido + agua 

Color del indicador 

Ácido­base  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 
*Análisis de resultados. *Conclusiones y evaluación. 
*Tratamiento de residuos. (parte l) 
 
Las  disoluciones  que  se  formaron  con  carácter  básico  y  ácido  se  juntan  hasta  tenerlas  neutras  y 
se  pueden  desechar  a  la tarja.  En  caso  de  tener  precipitado  primero  filtrar  y  el  papel 
correspondiente  dejarlo  secar  para  que  una  vez  seco  se  deseche  en  el   bote  de  basura.  Aquellos ...