Prácticas de complejometría

Universidad de Guanajuato
División de ciencias naturales y exactas
Departamento de ingeniería química

Laboratorio de química analítica

Reportes de prácticas 13 a 15
Dra. María del Pilar González Muñoz

Alumno. Omar Emmanuel Godínez Brizuela.

Fundamento teórico
El ácido etilendiamino-tetraacético o EDTA, es una sustancia utilizada como agente quelante que puede crear complejos conun metal que tenga una estructura de coordinación octaédrica. Coordina a metales pesados de forma reversible por cuatro posiciones acetato y dos amino, lo que lo convierte en un ligando hexadentado, y el más importante de los ligandos quelatos.
EDTA, ácido etilendiamino-tetraacético, tiene cuatro carboxilo y dos grupos amina; grupos que pueden actuar como donantes de pares electrones, o basesde Lewis. La capacidad de EDTA para potencialmente donar sus seis pares de electrones para la formación de enlaces covalentes coordinados a cationes metálicos hace al EDTA un ligando hexadentado. Sin embargo, en la práctica EDTA suele estar parcialmente ionizado, y, por tanto, formar menos de seis enlaces covalentes coordinados con cationes metálicos.
El Disodio EDTA se utiliza comúnmente paraestandarizar las soluciones acuosas de cationes de metales de transición. Tenga en cuenta que la forma abreviada de Na4-xHxY se puede utilizar para representar a cualquier especie de EDTA, con la designación de x número de protones ácidos enlazados a la molécula de EDTA.
EDTA forma un complejo octaédrico con la mayoría de cationes metálicos 2+, M2+, en solución acuosa. La razón principal de que elEDTA se utiliza de manera amplia en la normalización de los cationes metálicos de soluciones es que la constante de formación para la mayoría de complejos cationes metálicos con EDTA es muy alta, lo que significa que el equilibrio de la reacción:
M2+ + H4Y → MH2Y + 2H+
se encuentra ahora a la derecha. Llevar a cabo la reacción en una solución tampón básico elimina H+ , cuando este se forma, loque también favorece la formación de los complejos de EDTA con cationes metálicos como producto de la reacción. Para la mayoría de los propósitos se puede considerar que la formación de los complejos EDTA con cationes metálicos es completa, y esta es la principal razón por el cual el EDTA se utiliza en valoraciones/estandarizaciones de este tipo

Práctica 13. Preparación y valoración de unasolución de una sal disódica del ácido etilendiamino-tetraacético .1N
Introducción
Se preparará una solución de EDTA .1 molar y se utilizará después para conocer sus propiedades.
Objetivo
Conocer las propiedades acomplejantes del EDTA para utilizarla en las valoraciones basadas en reacciones complejométricas.
Materiales y Reactivos
Materiales
* 1 bureta de 25mL
* 1 pinzhas para bureta* 1 soporte universal
* 1 matraz aforado 100mL
* 3 matraces Erlenmeyer de 250mL
* 3 vasos de precipitado de 100mL
* 1 vaso de precipitados de 600mL
* 1 vaso de precipitados de 250mL
* 1 pipeta volumétrica de 10mL
* 1 pipeta graduada de 10mL 1 probeta graduada de vidrio de 100mL
* 1 vidrio de reloj (7.5 cm o 10cm de diámetro)
* 1 agitador de vidrio
* 1espátula pequeña de acero inoxidable
* 1 propipeta
* 1 piseta de plástico de 250mL
Reactivos
* Sal disódica de EDTA
* Zn
* HCl (conc.)
* Indicador negro de eriocromo T .5% en etanol
* Solución amortiguadora de amonio-amoniaco (pH=10)
Procedimiento
1. Pese la cantidad más cercana a 9.3g de sal disódica de EDTA
2. Disuelva en un poco de agua si no se disuelve encaliente hasta la disolución de la sal, deje enfriar la solución y afore en un matraz de 250mL
3. Pese .6537g de Zn y agregue 10mL de HCl concentrado, añada luego 50mL de agua
4. Mida 3 alícuotas de 10mL de la solución de zinc y diluya con 100mL de agua destilada.
5. Agregue 2mL de solución amortiguadora.
6. Agregue 10 gotas de indicador NET
7. Titule con la solución de EDTA...