Prácticas Del Laboratorio De Química De La Universidad Panamericana
Páginas: 4 (962 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2012
SISTEMA EDUCATIVO COPÁN CICLO ESCOLAR 2011-2012 SECCIÓN BACHILLERATO BÁSICO
LABORATORIO DE CIENCIAS 3 (Química)
Estudiante:
(Apellido Paterno) (Apellido Materno) Nombre(s)
Grupo:
Fecha deentrega: Día Mes Año Día Mes Año
Fecha de realización:
PRACTICA No. 7
“Ley de la conservación de la masa”
INTRODUCCIÓN Todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustanciasproduciendo la formación de sustancias nuevas. Partiendo de la idea de que toda sustancia, elemento o compuesto está formado por átomos, los cuales se unen entre sí formando moléculas, una reacciónquímica se puede definir como un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza. En las reacciones químicas, ni se ganan ni se pierden átomos,debido a que el cambio se debe a la ruptura de los enlaces de las moléculas de los reactivos, y el consecuente reagrupamiento de los átomos resultantes mediante nuevos enlaces, para formar moléculasdistintas. El primero en hacer notar esta regularidad en las reacciones químicas fue el cientifico francés Antoine Laurent Lavoisier, (1743 – 1794), quien con sus experimentos descubrió que “en todareacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". En la época de Lavoisier, muchos científicos trataban de explicar la materia como lacombinación del aire, la tierra, el fuego y el agua, pero fue justamente su habilidad para pesar los reactivos y productos en sus experimentos, lo que le llevó a terminar con la explicacióntradicional sobre el proceso de combustión que contaba con el consenso de los químicos del momento, y que afirmaba que el “flogisto” o principio inflamable (propuesto en 1702 por Georg Ernest Stahl) era elelemento necesario para que algo se quemara, trazando desde entonces un nuevo paradigma sobre el papel del oxígeno en los procesos químicos y dando forma al aún vigente principio de la conservación de...
LABORATORIO DE CIENCIAS 3 (Química)
Estudiante:
(Apellido Paterno) (Apellido Materno) Nombre(s)
Grupo:
Fecha deentrega: Día Mes Año Día Mes Año
Fecha de realización:
PRACTICA No. 7
“Ley de la conservación de la masa”
INTRODUCCIÓN Todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes sustanciasproduciendo la formación de sustancias nuevas. Partiendo de la idea de que toda sustancia, elemento o compuesto está formado por átomos, los cuales se unen entre sí formando moléculas, una reacciónquímica se puede definir como un proceso en que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias de diferente naturaleza. En las reacciones químicas, ni se ganan ni se pierden átomos,debido a que el cambio se debe a la ruptura de los enlaces de las moléculas de los reactivos, y el consecuente reagrupamiento de los átomos resultantes mediante nuevos enlaces, para formar moléculasdistintas. El primero en hacer notar esta regularidad en las reacciones químicas fue el cientifico francés Antoine Laurent Lavoisier, (1743 – 1794), quien con sus experimentos descubrió que “en todareacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". En la época de Lavoisier, muchos científicos trataban de explicar la materia como lacombinación del aire, la tierra, el fuego y el agua, pero fue justamente su habilidad para pesar los reactivos y productos en sus experimentos, lo que le llevó a terminar con la explicacióntradicional sobre el proceso de combustión que contaba con el consenso de los químicos del momento, y que afirmaba que el “flogisto” o principio inflamable (propuesto en 1702 por Georg Ernest Stahl) era elelemento necesario para que algo se quemara, trazando desde entonces un nuevo paradigma sobre el papel del oxígeno en los procesos químicos y dando forma al aún vigente principio de la conservación de...
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