Prácticas Laboratorio

Práctica 16. Presencia de un oxidante y un reductor para que se lleve a cabo una reacción.
Objetivo. Comprobar la reacción óxido reducción mediante la presencia de un agente oxidante y un agentereductor.
Introducción.
Oxidación: especie que pierde uno o más electrones, su grado de oxidación cambia a valores más positivos.
Reducción: Especie que gana uno o más electrones. Su grado deoxidación cambia a valores más negativos (o menos positivos).
La oxidación y reducción son procesos que ocurren de manera simultánea. Una especie se oxida mientras otra se reduce.
Un oxidante es unasustancia química que pierde oxígeno o gana electrones en los procesos de oxidación- reducción una sustancia oxidante en una reacción química se reduce.
Desarrollo.
Reactivos.
Permanganato de potasioKMnO4, (0.1 N).
Nitrato de potasio Fe(NO3)39H2O,(0.1N).
Sulfato ferroso FeSO47H2O, (0.1 N).
Oxalato de sodio Na2C2O4, (0.1 N).
Sulfato de cobreCuSO45H2O,(0.1N).
Tiosulfato de sodio Na2S2O35H2O
Dicromato de potasio K2Cr2O7
Hidróxido de sodio NaOH
Yoduro de potasio KI
Ácido sulfúrico H2SO4,(0.9 N).Ácido clorhídrico HCl, conc.
Zinc (granallas).
Hierro (granallas).
Cobre (laminillas o alambre).
Nitrato de plata AgNO3, (0.01N).
Material.
20 tubos de ensayo 15 cm X 15 mm.
1gradilla para tubos de ensaye.
1 pipeta graduada de 5 ml.
1 pipeta graduada de 10 ml.
Procedimiento.
En tubos de ensaye, realice las mezclas de las soluciones como se indica a continuación.
1.- Enun matraz erlenmeyer agregue:
5 ml de KMnO4 0.1 N + 10 ml de H2SO4 0.9 N + 10 ml de nitrato férrico 0.1 N.
Observe la coloración.
2.- En un matraz erlenmeyer agregue:
5 ml de KMnO4 + 10 ml deH2SO4 0.9 N + 10 ml de sulfato ferroso 0.1 N. observe la coloración.
3.- En un tubo de ensaye agregue:
5 ml de sulfato de cobre + un poco de granalla de Zn.
Observe.
4.- En un tubo de...