Prácticas química

Materia: Química II




Objetivo: Identificar las reacciones simples y de doble sustitución y escribir sus reacciones, anotando los nombres de las sustancias químicas producidas por las reacciones.

Introducción:
Se le da el nombre de reacción de sustitución simple aquella en la que un elemento desplaza a otro en un compuesto.
A B + C -> C B + AH SO + Zn -> ZnSO + H
La reacción de doble sustitución es aquella en la que dos compuestos intercambian entre si sus respectivos cationes.
A B + C D -> C B + A D H SO + Mn(OH) -> MnSO + 2H O

Material y Equipo
Sustancias
3 tubos de ensayo de 13x 1502 mm
0.5g de Zn
1 pinza para tubo de ensayo
2 ml de ácidonítrico concentrado (NHO )
2 pipetas graduadas de 5 mL
2 ml de nitrato de plata (AgNO ) al 1%
3 goteros
2 ml de solución de cloruro de sodio (NaCl) al 2%
1 cápsula de porcelana
0.5g de cloruro de sodio
1 tripode
2 ml de ácido sulfúrico (H SO ) 1:1
1 tela de asbesto
2 ml de solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 5%
1 mechero de bunsen
2 ml de solución de ácido clorhídrico (HCl) al 5%
1gradilla




PROCEDIMIENTO
1.- En un tubo de ensayo de 13x 150mm, colocamos 0.5g de Zn (previamente pesado en una balanza granataria). Asimos el tubo con unas pinzas y añadimos cuidadosamente gota gota y depositando en las paredes del tubo 2 ml de solución de ácido nítrico concentrado.
2.- Preparamos un tubo de ensayo de 13x 150mm con 10 gotas de nitrato de plata al 1% agregamos 10 gotas desolución de cloruro de sodio al 10% y agitamos
3.- Preparamos una cápsula de porcelana que contenía 0.5g de cloruro de sodio (previamente pesado en una balanza granataria), agregamos 10 gotas de solución de ácido sulfúrico 1:1 y agitamos.
4.- Calentamos hasta que se secó el contenido de la cápsula obtuvimos uno sólido.
5.- En un tubo de ensayo de 13x150mm, depositamos 5 ml de solución dehidróxido de sodio al 5% agregamos 2 ml de solución de ácido clorhídrico al 5% y agitamos.

Observaciones, Resultados, Discusiones y Conclusiones.
1.- Anotar las observaciones de los pasos que se han efectuado en la práctica.
Al Zn al agregarle ácido nítrico, se empezó a disolver con el calor del ácido, los dos compuestos ya mezclados empezaron como a hervir, el tubo de ensayo se calentó, después lamezcla se puso en un color entre naranja y café y el Zn poco a poco fue disminuyendo.
Al agregar las gotas del nitrato de plata en 20 ml de agua se formó una pequeña masa y se hizo color blanco.
Al agregar la sal en la cápsula de porcelana y agregarle las 10 gotas de solución de ácido sulfúrico al empezar a calentarse después de un tiempo empezó a desprender un olor feo, se puso duro y empezó aburbujear. tomó un color fucsia, salió humo y se hizo espuma.

2.- Anotar los resultados obtenidos en cada uno de los pasos.

Vidrio de reloj = 43.7 gr Zn = .5 gr Total= 44.2 gr

Vidrio de reloj = 42.5 Nitrato de Plata .2 gr Total = 42.7
Vidrio de reloj 39.6 .4 gr de NaCl Total =43.6

3.-Escribe la reacción efectuada entre Zn y el ácido nítrico, indicando el nombre de los productosformados y balanceados correctamente la reacción.









4.- Escribe la reacción efectuada entre el cloruro de sodio y el ácido sulfúrico, indicando los nombres de los productos formados y balanceando correctamente la racción.





5.- Escribe la reacción que tiene lugar entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico, señalando los nombres de los productos formados y balanceandocorrectamente la ecuación.







6.- De las reacciones anteriores, indicar cuáles son de simple sustitución y cuáles son de doble sustitución


7.- Escribir las ecuaciones a las que has llegado al finalizar la práctica.





Conclusión
Aquí en esta práctica teníamos que ver las diferentes reacciones que se formaban al mezclar las sustancias que se indicaban, observar...