Prácticas

1.- INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN EN LA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN
Objetivo:
En esta experiencia se trata de hacer operativos y de afianzar los conceptos de concentración, volumen, relaciónestequiométrica y velocidad de reacción, de tal modo que se sea capaz de:
a.- Emplear adecuadamente el material que necesita para la realización de la práctica.
b.- Hacer una representación gráfica einterpretarla.
c.- Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.
Fundamento teórico:
La reacción que vamos a estudiar es la siguiente: Mg(s) + 2 HCl(aq)  H2(g) + MgCl2(aq)
Materiales yreactivos:
Matraz Erlenmeyer 100 cc, frasco lavador y pinzas.
Ác. Clorhídrico concentrado, agua destilada y cinta de magnesio.
Nota: Al manejar ácido clorhídrico concentrado, debe hacerse en vitrina ocampana de gases o con muy buena ventilación y procurando no inhalar sus vapores.
Procedimiento: Preparamos cuatro matraces Erlenmeyer, de la siguiente forma:

Matraz Cantidad de HCl comercial (ml)Cantidad de agua (ml) Nº de moles Concentración (moles/l)
Nº 1 4 46
Nº 2 8 42
Nº 3 12 38
Nº 4 16 34
Nº 5 20 30
(Toma nota en el laboratorio, de los datos del HCl comercial. Haz loscálculos y termina de rellenar la tabla)
Añadimos a cada uno de los matraces, 0,24 g de cinta de magnesio, previamente pesados y cronometramos el tiempo que tarda en desaparecer la cinta de magnesio.Concentración (moles/l) Tiempo (s)





Haz una representación gráfica de la concentración frente al tiempo. ¿Qué se puede deducir?

Cuestiones:
1.- Escribe la reacción que tiene lugar en elmatraz. ¿Qué hay en el matraz una vez terminada la reacción?.
2.- Escribe la expresión de la velocidad en función de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción.
3- ¿Cómo harías en ellaboratorio para determinar como afecta la variación de concentración de un reactivo a la velocidad de reacción?
4.- Indica el material a utilizar y el procedimiento a seguir.

2.- COMPROBACIÓN...