Práctico Aminas Y Amidas

Carrera: Tecnicatura Superior en Fruticultura y Enología

Curso: 1° Año

Espacio Curricular: QUÍMICA ORGÁNICA

Prof. Luis Famar

PRÁCTICO LABORATORIO N°2

AMINAS Y AMIDAS

1.- FUNDAMENTOS TEÓRICOS
1.1.- AMINAS
Clasificación de aminas


Las aminas proceden de sustituir hidrógenos del amoniaco por grupos alquilo o arilo. Se pueden clasificar en aminas primarias si parte delnitrógeno una cadena carbonada, secundarias si parten dos cadenas y terciarias si parten tres.


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|Nomenclatura |


Las aminas primarias se nombran añadiendo el sufijo amina al nombre del hidrocarburo del que proceden o al nombre del radical unido al átomo de nitrógeno.
Ejemplos:
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• Las aminas secundarias y terciarias se nombran como derivadas de las aminas primarias alsustituir por radicales átomos de hidrógeno unidos al nitrógeno.
Se toma como cadena principal la que tiene el radical más complejo.
Si la sustitución queda indeterminada se localiza anteponiendo la letra N mayúscula cursiva, que indica que la sustitución se ha realizado en el nitrógeno.
Ejemplos:
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• En los compuestos en los que hay varios grupos amina el nombre depende de si los átomosde nitrógeno forman parte o no de la cadena principal.
a) Si los átomos de nitrógeno forman parte de la cadena principal, en forma de aminas primarias ("NH2), se nombran anteponiendo los numerales di, tri, tetra, etc., al sufijo amina.
Los grupos -NH2 que están unidos a carbonos secundarios o terciarios pueden nombrarse mediante el vocablo amino.
Se indica la posición de los grupos amino pormedio de localizadores.
Ejemplos:
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b) Si los átomos de nitrógeno son integrantes de la cadena principal, en forma de aminas secundarias ("NH") o terciarias ("N"), se designan mediante el vocablo aza, o indicando su posición con localizadores y empleando los numerales di, tri, tetra, etc.
Ejemplos:
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• En la cadena principal se numeran tanto los átomos de carbono como los denitrógeno.
• Se empieza a numerar de forma que correspondan los localizadores más bajos a los grupos amino.
c) Si los átomos de nitrógeno no forman parte de la cadena principal, se citan mediante prefijos tales como amino ("NH2), metilamino ("NH"CH3), aminometil ("CH2"NH2), etc. Se indica su posición con localizadores.
Ejemplos:
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Cuando el grupo amina se encuentra en una cadena (principalo no) de un compuesto en el que existe otro grupo que tiene preferencia sobre el grupo amina, se siguen los criterios expuestos en los apartados b) y c).
Ejemplos:
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|Propiedades Físicas |
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Como el amoniaco, las aminas son compuestos polares ypueden formar puentes de hidrógeno intermoleculares, salvo las terciarias. Las aminas tienen puntos de ebullición más altos que los compuestos no polares de igual peso molecular, pero inferiores a los de alcoholes o ácidos carboxílicos.
 Los tres tipos de aminas pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua. Como resultados, las aminas menores sonbastantes solubles en agua y tienen solubilidad límite al tomar unos seis átomos de carbono. Son solubles en disolventes menos polares, como éter, alcohol, benceno, etc. Las metil y etilaminas huelen muy semejante al amoniaco. Las alquilaminas superiores tienen olor a pescado en descomposición.

Las aminas aromáticas suelen ser muy tóxicas, ya queson absorbidas por la piel, con resultados a menudo fatales.
Las aminas aromáticas se oxidan fácilmente al aire y con frecuencia se las encuentra coloreadas por productos de oxidación, aunque son incoloras cuando están puras.
 
|Métodos de Obtención |
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|a) Por reducción de Nitrilos...