PR_2n_2013_14_QUÍMICA_4
Páginas: 9 (2123 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2015
SEMINARIO DE FÍSICA Y QUÍMICA
MATERIA: QUÍMICA
NIVEL: BACHILLERATO. FÍSICA Y QUÍMICA
CURSO 2013-2014. PRÁCTICA Nº:
Nombre y apellidos: ................................................................... Grupo: .............. Fecha: ................................
VALORACIÓN REDOX (PERMANGANIMETRÍA)
Introducción
Las volumetrías redox tienen su fundamento en el estudio cuantitativo de unareacción de
oxidación-reducción utilizando el procedimiento de valoración. En las reacciones de oxidaciónreducción existe transferencia de electrones de tal forma que hay una especie química que cede
electrones (se oxida) y otra que los acepta (se reduce); el número de electrones cedidos ha de ser igual al
de electrones captados y por lo tanto el balance electrónico total en la reacción cero. Laespecie que cede
electrones actúa como reductor y la especie que capta electrones actúa como oxidante.
Como en toda determinación volumétrica, en las volumetrías redox es necesario que la estequiometría de
la reacción esté perfectamente establecida, que la reacción sea rápida, y que se cuente con los medios
para determinar un punto final tan cercano al punto de equivalencia como sea posible.
Por otraparte también tiene gran importancia el grado de exactitud con que se conoce la concentración de
la disolución del reactivo valorante. Por ello, siempre que sea posible debe emplearse como tal, una
sustancia que sea patrón primario (alto grado de pureza, estable en disolución, etc.). Las sustancias de tipo
primario más comúnmente utilizadas en las volumetrías de oxidación-reducción son
,
,
, y
.El permanganato potásico es un oxidante fuerte y sus disoluciones se utilizan con frecuencia para valorar
sustancias reductoras. Sin embargo, el permanganato potásico no es patrón primario (contiene pequeñas
cantidades de
y reacciona lentamente con el agua) y para poder ser utilizado como agente valorante
la concentración de su disolución debe ser determinada no por pesada directa del sólido,simplemente,
sino por valoración previa con una disolución patrón (por ejemplo con oxalato de sodio,
).
Las valoraciones redox son reacciones en las que, usando un proceso redox, se pretende determinar la
concentración de una disolución conociendo la de la otra sustancia reaccionante.
En el caso que nos ocupa se determinará la concentración de un agua oxigenada en peróxido de
hidrógeno.
Lasdisoluciones de agua oxigenada
en agua destilada tienen una concentración variable que oscila
entre el 3 % al 30 %. Esta concentración se suele indicar en “volúmenes”, expresión que nos indica el
volumen de oxígeno que puede desprender un volumen determinado de la disolución. Así, si un agua
oxigenada es de 10 volúmenes quiere decir que 1 litro de esa disolución tiene una cantidad de agua
oxigenada tal quees capaz de desprender 10 litros de oxígeno, medidos en condiciones normales cuando
se produce su descomposición según la reacción:
→
1
donde 2 moles de agua oxigenada (34 gramos) desprenden 1 mol de oxígeno gaseoso, el cual en
condiciones normales ocupa 22,4 L.
El permanganato oxida en medio ácido al agua oxigenada, reduciéndose éste a
a
libre. Las reacciones que tienen lugar son:
→
⏟
yoxidándose el agua
⏟
(
)
⏟
→
⏟
(
)
→
→
Objetivos
Preparar disoluciones normalizadas de permanganato de potasio (o normalizar las existentes).
Preparar disoluciones diluidas de
a partir de disoluciones de
comercial.
Determinar la concentración de un agua oxigenada comercial utilizando una disolución de permanganato
de potasio de concentración conocida. (Esta valoración recibe el nombre depermanganimetría).
Materiales y reactivos
Bureta con soporte
Probetas de 100 mL y de 200 mL
Frasco lavador con agua desionizada
Matraz aforado de 100 mL
Agua oxigenada comercial
Disolución acuosa de
6M
sólido
Erlenmeyers de 250 mL
Vasos de precipitados de 250 mL (2 mín.)
Espátula, vidrio de reloj y varilla de vidrio
Pipeta de 10 mL
Balanza de precisión 0.01 g...
MATERIA: QUÍMICA
NIVEL: BACHILLERATO. FÍSICA Y QUÍMICA
CURSO 2013-2014. PRÁCTICA Nº:
Nombre y apellidos: ................................................................... Grupo: .............. Fecha: ................................
VALORACIÓN REDOX (PERMANGANIMETRÍA)
Introducción
Las volumetrías redox tienen su fundamento en el estudio cuantitativo de unareacción de
oxidación-reducción utilizando el procedimiento de valoración. En las reacciones de oxidaciónreducción existe transferencia de electrones de tal forma que hay una especie química que cede
electrones (se oxida) y otra que los acepta (se reduce); el número de electrones cedidos ha de ser igual al
de electrones captados y por lo tanto el balance electrónico total en la reacción cero. Laespecie que cede
electrones actúa como reductor y la especie que capta electrones actúa como oxidante.
Como en toda determinación volumétrica, en las volumetrías redox es necesario que la estequiometría de
la reacción esté perfectamente establecida, que la reacción sea rápida, y que se cuente con los medios
para determinar un punto final tan cercano al punto de equivalencia como sea posible.
Por otraparte también tiene gran importancia el grado de exactitud con que se conoce la concentración de
la disolución del reactivo valorante. Por ello, siempre que sea posible debe emplearse como tal, una
sustancia que sea patrón primario (alto grado de pureza, estable en disolución, etc.). Las sustancias de tipo
primario más comúnmente utilizadas en las volumetrías de oxidación-reducción son
,
,
, y
.El permanganato potásico es un oxidante fuerte y sus disoluciones se utilizan con frecuencia para valorar
sustancias reductoras. Sin embargo, el permanganato potásico no es patrón primario (contiene pequeñas
cantidades de
y reacciona lentamente con el agua) y para poder ser utilizado como agente valorante
la concentración de su disolución debe ser determinada no por pesada directa del sólido,simplemente,
sino por valoración previa con una disolución patrón (por ejemplo con oxalato de sodio,
).
Las valoraciones redox son reacciones en las que, usando un proceso redox, se pretende determinar la
concentración de una disolución conociendo la de la otra sustancia reaccionante.
En el caso que nos ocupa se determinará la concentración de un agua oxigenada en peróxido de
hidrógeno.
Lasdisoluciones de agua oxigenada
en agua destilada tienen una concentración variable que oscila
entre el 3 % al 30 %. Esta concentración se suele indicar en “volúmenes”, expresión que nos indica el
volumen de oxígeno que puede desprender un volumen determinado de la disolución. Así, si un agua
oxigenada es de 10 volúmenes quiere decir que 1 litro de esa disolución tiene una cantidad de agua
oxigenada tal quees capaz de desprender 10 litros de oxígeno, medidos en condiciones normales cuando
se produce su descomposición según la reacción:
→
1
donde 2 moles de agua oxigenada (34 gramos) desprenden 1 mol de oxígeno gaseoso, el cual en
condiciones normales ocupa 22,4 L.
El permanganato oxida en medio ácido al agua oxigenada, reduciéndose éste a
a
libre. Las reacciones que tienen lugar son:
→
⏟
yoxidándose el agua
⏟
(
)
⏟
→
⏟
(
)
→
→
Objetivos
Preparar disoluciones normalizadas de permanganato de potasio (o normalizar las existentes).
Preparar disoluciones diluidas de
a partir de disoluciones de
comercial.
Determinar la concentración de un agua oxigenada comercial utilizando una disolución de permanganato
de potasio de concentración conocida. (Esta valoración recibe el nombre depermanganimetría).
Materiales y reactivos
Bureta con soporte
Probetas de 100 mL y de 200 mL
Frasco lavador con agua desionizada
Matraz aforado de 100 mL
Agua oxigenada comercial
Disolución acuosa de
6M
sólido
Erlenmeyers de 250 mL
Vasos de precipitados de 250 mL (2 mín.)
Espátula, vidrio de reloj y varilla de vidrio
Pipeta de 10 mL
Balanza de precisión 0.01 g...
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