Pr Ctica 02

Laboratorio de Química General II
Práctica No. 2 Determinación de concentraciones
Semestre 2016-1
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Práctica 2. Determinación de concentraciones y las diversas
maneras de expresarla
ELABORADO POR: LAURA GASQUE SILVA
PREGUNTA A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA

¿Qué procedimiento experimental se realizópara conocer la concentración exacta de una disolución?
¿Cuáles son las expresiones de concentración que se trabajaron en la práctica?
¿Cuál es la concentración exacta de las disoluciones usadas en la práctica?
TAREA PREVIA
1. Completar y balancear cada una de las siguientes ecuaciones químicas de neutralización:
a. HCl + NaOH  _______________________________________________________________
H2O +NaCl
b. H2SO4 +2NaOH  ____________________________________________________________
Na2SO4 + 2 H2O
c. H3Cit + NaOH  _____________________________________________________________
NaH2Cit + H2O
2. Dibujar las estructuras de Lewis de cada uno de lost res ácidos
Ácido clorhídrico (HCl)

Ácido sulfúrico (H2SO4)

Ácido cítrico (H3Cit)

O-H
¡
H-O-S=O
O"

H-Cl

3. ¿Cuántos mol de iones H+ libera un molde cada uno de estos ácidos?
Ácido clorhídrico

______
mol
1

Ácido sulfúrico

______
2 mol

Ácido cítrico

3 mol
______

Es una parte de la sustancia original que representa la composicion fisica y
4. ¿Qué es una alícuota? ______________________________________________________________
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quimica
5. ¿Qué efecto tienen enel medio ambiente las sales de sodio que se forman al neutralizar los ácidos
utilizados en esta práctica? ___________________________________________________________
Las sales de sodio no son dañinas pero los productos de descomposicion
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que se forman del citrato de sódio si son toxicos para el agua_________________________________________________________________________________
6. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se require para neutralizer 10 mL de HCl 0.1 M? _________________
Cálculos:

10mLX

1

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Práctica No. 2 Determinación de concentraciones
Semestre 2016-1
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7. ¿Qué volumen de NaOH0.1 M se require para neutralizer 10 mL de H2SO4 0.1 M? _________________
Cálculos:

8. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se require para neutralizer 10 mL de H3Cit 0.1 M? __________________
Cálculos:

9. ¿Qué información acerca del soluto y la disolución proporcionan las siguientes expresiones de la
concentración?:
_____________________________________________________________________
Se define como lamasa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de
% m/m: _____________________________________________________________________
masa de disolución
% v/v:

_____________________________________________________________________
Expresa el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la disolución
_____________________________________________________________________

% m/v:_____________________________________________________________________
Es la cantidad de soluto disuelto en 100 unidades de volumen, como la densidad
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10. ¿Cuál es la concentración en % m/v de una disolución de HCl al 37 % m/m cuya densidad es 1.18
g/mL?
Cálculos:

11. Una disolución que contiene 30 g de HCl por cada 100 g dedisolución ¿es 30 % m/m ó 30 % p/p?
_______________ Justifica tu respuesta _______________________________________________
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12. ¿Cuál es la concentración en % m/v de una disolución 2 M de HCl? __________________________
Cálculos:

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