Pr ctica 09

Universidad Nacional Autónoma de México.

Facultad de Química



Práctica 09. Calor de Combustión.

Laboratorio de Termodinámica.

Integrantes:
Acosta Anaya Rosa Itzel.
Gómez Rodríguez Ana Luisa
López Lobato Marian Ariadna.
Mendoza Flores Eduardo Alejandro.



Profesora: Gregoria Flores Rodríguez.

Fecha de entrega: Lunes 03 Mayo del 2015

Grupo: 3
Equipo. 01




Práctica 09. Calor deCombustión
Objetivo.
Determinar el calor de combustión de un sólido a partir de la información obtenida al usar la bomba calorimétrica.
Introducción.
Un cuerpo de masa (m) puede variar su temperatura inicial mediante un fenómeno térmico si absorbe o cede cierta cantidad de calor (Q). Al considerar que la energía no puede ser creada ni destruida de acuerdo con la ley de conservación de la energía,entonces la energía absorbida (o cedida) por un cuerpo debe, en principio, ser cedida (o absorbida) por otro cuerpo. En estos procesos de emisión y absorción de energía desempeña un papel muy importante el proceso de combustión, ya que en un número considerable de fenómenos térmicos se logra el desprendimiento de energía de los cuerpos, mediante su combustión.
Durante la combustión de loscuerpos, el desprendimiento de calor se realiza de forma diferente de acuerdo con las características físicas y químicas del cuerpo en cuestión. Una magnitud que permite caracterizar cuantitativamente el desprendimiento de calor de los cuerpos durante la combustión, es el denominado calor específico de combustión, que se representa con la letra l.
Se define el calor específico de combustión (l) como lacantidad de calor (Q) que cede la unidad de masa del cuerpo al quemarse totalmente. El calor específico de combustión (l) se expresa en unidades de energía (J) por unidades de masa (kg) y depende del tipo de combustible. Iguales masas de combustibles diferentes, desprenden diferentes cantidades de calor (Q) al quemarse totalmente. De otro modo, masas diferentes del mismo combustible desprenden,también, diferentes cantidades de calor (Q). La cantidad de calor (Q) desprendida por cierta masa (m) de combustible, al quemarse totalmente, puede ser calculada mediante la fórmula: Q = l m.
Problema.
Determinar el calor de combustión de la sustancia problema.
Resultados.
Cálculos:
1ra determinación de la constante de la bomba
Masa de ácido benzoico (g)
Masa inicial del alambre (g)
Masa final delalambre (g)
Masa quemada del alambre (g)
0.914
0.016
0.004
0.012

Temperatura antes de ignición (T1) °C
Temperatura H2O equilibrio (T2) °C
30
32.3

DATOS:
Masa de H20: 2000 g
CH2O: 1 cal/ g°C
∆U alambre: -1400 cal/ g
∆U ácido benzoico: -6315. 68 cal/ g
Balance de energía determinación de la K de la bomba



K= 517.100 cal /°C
2da parte; Determinación del calor de combustión.
Masa gomita (g)Masa inicial del alambre (g)
Masa final alambre (g)
Masa quemada alambre (g)
1.193
0.016
0.005
0.011

Temperatura antes de ignición °C
Temperatura de H20 EQULIBRIO °C
29.4
30.1

Cantidad energético por porción
Contenido energético (cal /g)
130 cal


DATOS:
Masa de H20: 2000 g
Constante de bomba: K= 517.100 cal /°C
∆U alambre: -1400 cal/ g
Balance de energía:


∆U= -1464.05 cal /g

Análisis deresultados.

Conclusiones.

Reflexionar y responder.
Usos en la industria
 1-Obtencion de energía calorífica: Es el principal uso. Se obtiene energía en forma de calor a partir de la combustión de diversos compuestos orgánicos, como puede ser el petróleo, el carbón, la madera.... De esta forma se da calor a determinados procesos que lo necesitan, como puede ser en la metalurgia-siderurgia laextracción y el moldeado de metales
2-Obtencion de energía mecánica: Como puede ser la combustión de gasolina para hacer funcionar motores de combustión que realicen trabajos.

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Reflexionar y responder.
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