Pr Ctica 1 Sistemas De Calefacci N
Páginas: 2 (309 palabras)
Publicado: 6 de abril de 2015
Generación y recuperación de energía
CFGS Química industrial
PRÁCTICA 1: SISTEMAS DE CALEFACCIÓN
1.
Objetivo de la práctica
Aprender a utilizar los distintos aparatos de calefacción dellaboratorio.
2.
Fundamento teórico
El calor es de uso constante en las operaciones de laboratorio químico. Existen gran variedad
de sistemas de calefacción que dependen de la temperatura aalcanzar y del estado del cuerpo.
Con el calor las reacciones químicas transcurren más rápidamente debido a los choque de las
moléculas son más violentos.
3.
4.
Aparatos y material
•
Balanzaanalítica
•
Mufla
•
Pipeta
•
Pinzas de mufla
•
Crisol
•
Desecador
•
Baño Maria
•
Guantes
•
Baño de arena
Reactivos
•
5.
Leche
Procedimiento
1. Tomar un crisol y pesarlo en labalanza analítica anotando su peso (P1).
2. Verter sobre el crisol 10 ml de leche, pesar y anotar su peso (P2).
3. Llevar el crisol con pinzas al baño maría y dejarlo allí hasta que se evaporela mitad de
su contenido.
4. Llevar el crisol al baño de arena y mantenerlo allí hasta caramelización de la muestra.
5. Llevar el crisol a la mufla y calcinar a 700 ºC durante 40 minutos.
6.Dejarlo enfriar dentro de la mufla y pasarlo al desecador hasta temperatura ambiente.
7. Pesarlo en la balanza anotando su peso (P4).
NOTA: El crisol una vez pesado se manejará con las pinzas.Las pesadas se realizan siempre
en la misma balanza.
1
IES Palomeras Vallecas
Generación y recuperación de energía
6.
CFGS Química industrial
Cálculos y resultados
Anotar en una tabla lossiguientes datos:
P1 (crisol
vacío)
7.
P2 (crisol +
muestra)
P3 (peso
muestra)
P4 (crisol +
cenizas)
P5 (peso de
las cenizas)
% cenizas
Cuestiones
a) Realiza los cálculos del peso de lamuestra, de las cenizas así como el % cenizas.
b) Indica algunas diferencias significativas entre los 3 sistemas de calefacción que hemos
visto en la práctica.
2
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PRÁCTICA 1: SISTEMAS DE CALEFACCIÓN
1.
Objetivo de la práctica
Aprender a utilizar los distintos aparatos de calefacción dellaboratorio.
2.
Fundamento teórico
El calor es de uso constante en las operaciones de laboratorio químico. Existen gran variedad
de sistemas de calefacción que dependen de la temperatura aalcanzar y del estado del cuerpo.
Con el calor las reacciones químicas transcurren más rápidamente debido a los choque de las
moléculas son más violentos.
3.
4.
Aparatos y material
•
Balanzaanalítica
•
Mufla
•
Pipeta
•
Pinzas de mufla
•
Crisol
•
Desecador
•
Baño Maria
•
Guantes
•
Baño de arena
Reactivos
•
5.
Leche
Procedimiento
1. Tomar un crisol y pesarlo en labalanza analítica anotando su peso (P1).
2. Verter sobre el crisol 10 ml de leche, pesar y anotar su peso (P2).
3. Llevar el crisol con pinzas al baño maría y dejarlo allí hasta que se evaporela mitad de
su contenido.
4. Llevar el crisol al baño de arena y mantenerlo allí hasta caramelización de la muestra.
5. Llevar el crisol a la mufla y calcinar a 700 ºC durante 40 minutos.
6.Dejarlo enfriar dentro de la mufla y pasarlo al desecador hasta temperatura ambiente.
7. Pesarlo en la balanza anotando su peso (P4).
NOTA: El crisol una vez pesado se manejará con las pinzas.Las pesadas se realizan siempre
en la misma balanza.
1
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Cálculos y resultados
Anotar en una tabla lossiguientes datos:
P1 (crisol
vacío)
7.
P2 (crisol +
muestra)
P3 (peso
muestra)
P4 (crisol +
cenizas)
P5 (peso de
las cenizas)
% cenizas
Cuestiones
a) Realiza los cálculos del peso de lamuestra, de las cenizas así como el % cenizas.
b) Indica algunas diferencias significativas entre los 3 sistemas de calefacción que hemos
visto en la práctica.
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