Pr Ctica 1

LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA I
TRIMESTRE 14-O
PRÁCTICA 1.
SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA BINARIA POR
DESTILACIÓN.

INTRODUCCIÓN.
Se conoce como destilación a la operación de separar o purificar, mediante vaporización y
condensación los diferentes componentes que conforman a una mezcla (generalmente
líquida), aprovechando los diferentes puntos de ebullición que tienen cada uno deestos.
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual
a la presión externa. Para que una sustancia alcance su punto de ebullición, es necesario
suministrar la energía necesaria para que pase del estado líquido al estado de vapor.
En general, los factores que determinan el punto de ebullición de una sustancia son:
el peso molecular, la forma lineal oramificada de las moléculas, su polaridad y la
asociación intermolecular.
Es así que en el caso de los compuestos orgánicos se ha observado que, a medida que
aumenta el número de átomos de carbono que conforman su cadena lineal, su punto de
ebullición aumenta. Por otra parte este punto de ebullición tiende a ser menor en
compuestos que presentan ramificaciones en su estructura.
Existen diferentestipos de destilación, siendo la destilación simple y fraccionada las que
mayormente se estudian en Química Orgánica. La utilización de una u otra va a depender
en gran medida del tipo de mezcla que se quiera separar.
La destilación simple es una de las operaciones de separación más utilizada tanto en el
laboratorio como en la industria. El objetivo de este tipo de destilación es la separación
de unlíquido volátil de una sustancia no volátil o la separación de líquidos con distintos
puntos de ebullición. La destilación es el método habitualmente empleado para la
separación de un líquido de sus impurezas no volátiles, y es ampliamente utilizada
para recuperar disolventes y para obtener agua destilada.

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA.
Purificar líquidos por medio de destilación simple registrando elpunto de ebullición
experimental y luego estandarizarlo con las tablas de corrección por la presión atmosférica
para caracterizar el producto

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TRIMESTRE 14-O
MATERIALES Y REACTIVOS UTILIZADOS.
MATERIALES.
POR EQUIPO.
2 Soportes Universales
2 Mangueras
1 Equipo Quickfit (Juego de Química
Esmerilado)
1 Manta de Calentamiento*
2 Pinzas de tres dedos con nuez
1Termómetro
4 Matraces Erlenmeyer de 50 mL
1 Tapón monohorado
1 Embudo de vidrio
1 Agitador magnético
Grasa de Silicón
2 Probetas graduadas de 100 mL.
1 vaso de precipitados de 250 mL

POR GRUPO.
1 Parrilla de Calentamiento con
Agitación
1 Frasco con perlas de ebullición**

* En caso de que en el laboratorio no se cuente con una manta de calentamiento,
por equipo solicitar los siguientes materiales:



Un mechero de Bunsen con manguera
Tela de alambre con asbesto
Un aro de hierro con nuez

**Este material será proporcionado por el profesor

REACTIVOS (POR GRUPO)
Acetona
Hexano
Ácido Acético

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PROCEDIMIENTO.

1. Monte el aparato de destilación de acuerdo al dibujo, siguiendo las instrucciones
de su profesor.
2. Procure que las uniones esmeriladasentre los distintos componentes tengan una
ligera capa de grasa de silicón con el fin de lograr un cierre hermético.
3. Inicie la circulación del agua a través del refrigerante.
4. A continuación con ayuda de un embudo de vidrio, introduzca la mezcla problema
dentro del matraz (balón) de destilación. No olvide que el volumen de la
muestra problema no debe sobrepasar la mitad del matraz dedestilación y
recuerde añadir algunas perlas de ebullición en este matraz.
5. A continuación encienda la manta de calefacción (o en su caso, un mechero de
Bunsen) para empezar a calentar la mezcla contenida en el matraz. Recuerde
calentar a una temperatura media de forma que el destilado se recoja de una
manera continua a una velocidad aproximada de una gota por segundo.
6. Espere a que caiga la...