PR CTICA 1


INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL


UNIDAD PRODESIONAL INTERDISCPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

LABORATORIO DE QUÍMICA INDUSTRIAL

PROFESOR:
LUIS ALBERTO MONROY

SECUENCIA:
2IM30

EQUIPO:

AGUILAR VERDUGO JULIO
CRUZ DE LA CRUZ TOMÁS EDUARDO
MEDINA URIBE MIRIAM
TENORIO TORRES JORGE ABRAHAM

FECHA DE REALIZACIÓN:
16 DE ABRIL 2015

CALIFICACIÓN
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INDICEOBJETIVO…………………….…………………………………………………………..2
INTRODUCCIÓN………………………………………………………………………….3
MARCO TEÓRICO………………………........………………………………………….4
MATERIALES Y MATERIAS PRIMAS………………………………………....………8
DESARROLLO EXPERIMENTAL………………………………………………….......9
CÁLCULOS............................................................................................................10
GRAFICAS………………………………………….……………………………………14TABLA DE RESULTADOS……………………………………………….……………16
CUESTIONARIO………………………………………………………………………..17
CONCLUSIONES………………...………………………………......…………………24
BIBLIOGRAFÍA………………...………………………...………......…………………25




OBJETIVO
El alumno determino el valor de la relación Cp/Cv para el aire, por el método de Clément y Desormes.







































INTRODUCCIÓN

En la práctica “Relación entre lascapacidades caloríficas de un gas” se estudió la trasferencia de calor. Se estudiaron los tipos de sistema: abierto, cerrado y aislado.

Observamos el comportamiento de un gas “aire” en relación a la presión y el volumen.

Pudimos observar su comportamiento realizando un experimento con el que obtuvimos 5 diferentes presiones y con esto poder observar de mejor manera el comportamiento del gas.



MARCOTEÓRICO
La termodinámica describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico. Constituye una teoría fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemas reales, sin modelizar y sigue un método experimental. Los estados de equilibrio se estudian y definen por medio de magnitudes extensivas tales como la energía interna, la entropía, el volumen o la composición molar delsistema, o por medio de magnitudes no-extensivas derivadas de las anteriores como la temperatura, presión y el potencial químico; otras magnitudes, tales como la imanación, la fuerza electromotriz y las asociadas con la mecánica de los medios continuos en general también pueden tratarse por medio de la termodinámica.
La termodinámica ofrece un aparato formal aplicable únicamente a estados deequilibrio, definidos como aquel estado hacia «el que todo sistema tiende a evolucionar y caracterizado porque en el mismo todas las propiedades del sistema quedan determinadas por factores intrínsecos y no por influencias externas previamente aplicadas». Tales estados terminales de equilibrio son, por definición, independientes del tiempo, y todo el aparato formal de la termodinámica –todas lasleyes y variables termodinámicas–, se definen de tal modo que podría decirse que un sistema está en equilibrio si sus propiedades pueden describirse consistentemente empleando la teoría termodinámica. Los estados de equilibrio son necesariamente coherentes con los contornos del sistema y las restricciones a las que esté sometido. Por medio de los cambios producidos en estas restricciones (esto es,al retirar limitaciones tales como impedir la expansión del volumen del sistema, impedir el flujo de calor, etc.), el sistema tenderá a evolucionar de un estado de equilibrio a otro; comparando ambos estados de equilibrio, la termodinámica permite estudiar los procesos de intercambio de masa y energía térmica entre sistemas térmicos diferentes.

Leyes de la termodinámica
Principio cero de latermodinámica
Este principio o ley cero, establece que existe una determinada propiedad denominada temperatura empírica θ, que es común para todos los estados de equilibrio termodinámico que se encuentren en equilibrio mutuo con uno dado.
En palabras llanas: «Si pones en contacto un objeto con menor temperatura con otro con mayor temperatura, ambos evolucionan hasta que sus temperaturas se igualan»....