Pr ctica 10 equilibrio ionico Brayan Edwin

PRÁCTICA 10: EQUILIBRIO IÓNICO








EDWIN ORTÍZ GONZÁLEZ
BRAYAN ANDRÉS ARDILA DÍAZ












UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS
LABORATORIO II DE QUIMICA
BUCARAMANGA
2014
CONTENIDO

pág.
1. Resumen
2. Introducción
3. Objetivos…………………………………………………………………… 5
4. Materiales y reactivos……………………………………………… 6
5. Marco teórico…………………………………………………………… 7
6.Procedimiento…………………………………………………………… 9
7. Análisis de resultados……………………………………………… 11
8. Conclusiones…………………………………………………………… 13
9. Bibliografía……………………………………………………………… 14















1. RESUMEN

En ésta práctica se realizaron titulaciones ácido-base aplicando los conceptos de equilibrio iónico. La primera consistió en estandarizar la solución básica para determinar la verdadera concentración de hidróxido de sodio (NaOH), haciéndolareaccionar con biftalato de potasio (C8H5KO4) y el resultado que se obtuvo fue 0.11 N, ésta se utilizó para realizar la segunda titulación, la cual consistía en determinar el % p/p de ácido acetilsalicílico contenido en la aspirina, el cual fue 78.14 %.





















2. INTRODUCCIÓN

El equilibrio iónico estudia los equilibrios que se establecen entre iones en solución acuosa. Los ácidos ylas bases son electrolitos que en solución acuosa se ionizan y se disocian respectivamente, estos, generalmente son muy utilizados en diferentes campos como en la medicina, procesos tecnológicos, la culinaria entre otros. La industria química es la que más consume y produce estas sustancias, por ejemplo, el ácido sulfúrico que se utiliza en los fertilizantes, y el hidróxido de sodio que esampliamente utilizado en la industria papelera y de jabones.
Aplicando los conceptos de equilibrio iónico, esta práctica se centró en la determinación experimental de la concentración y el porcentaje p/p de ácido acetilsalicílico contenido en una tableta de aspirina a partir de una titulación ácido-base. Este tipo de procesos son muy utilizados en la industria farmacéutica para realizar controles decalidad en sus diversos productos.

















3. OBJETIVOS

Aplicar los conceptos de equilibrio iónico mediante titulaciones ácido-base, haciendo reaccionar ácidos fuertes con bases débiles o ácidos débiles con bases fuertes, con el fin de determinar concentraciones deforma experimental.






















4. MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales:
Una bureta de 25 mL
Un soporte universal
Matraz Erlenmeyer de 100 mL
Balanza analítica
Pinzas para bureta
Una espátula
Frasco lavador
Un vidrio reloj
Papel absorbente
Calculadora

Reactivos:
Hidróxidode sodio (NaOH) 0.1 N
Ácido acetilsalicílico (C9H8O4)
Fenolftaleína
Biftalato de potasio (C8H5KO4)













5. MARCO TEÓRICO

Titulación Acido-Base: las titulaciones ácido-base son métodos analíticos cuantitativos basados en la medida de volúmenes líquidos y en la determinación de la concentración de determinado ácido o base. Las titulaciones de neutralización están fundamentadas en eldesarrollo de las reacciones ácido-base. En esencia, estos procesos tienden a neutralizar determinados volúmenes de la sustancia que se desea analizar sirviéndose de otros contrarios y de concentración conocida.
A partir del volumen utilizado en la neutralización y su respectiva concentración, resulta sencilla la determinación del volumen o de la concentración de la sustancia problema mediante larealización de ciertos cálculos de escasa dificultad.
La normalidad de una solución problema se determina disponiendo una cantidad medida de la misma en un matraz, y añadiendo una solución patrón contraria desde el punto de vista ácido base y de concentración conocida, que se hace caer al matraz gota a gota desde una bureta, no sin antes añadirle a la solución problema unas gotas...