Pr ctica 10

Práctica 10: La constante de Avogadro

Abstract
El aparato de Hoffman se usa principalmente en procesos electrolíticos, por lo regular se utiliza para descomponer el agua en el ánodo (+) se libera oxigeno y en el cátodo (-) hidrógeno, usando una corriente electrica y es necesario que el agua contenga minerales que conduzcan electricidad a traves de ella. La electrolisis es un proceso mediante elcuál, al hacer pasar una corriente electrica a través de una sustancia , en donde se separa en los iones que la forman, este proceso se utiliza para descomponer una sustancia en sus elementos, para purificar metales y para aplicar una capa metalica externa a un objeto.

Cuestionario

1.Durante el experimento se llevo a cabo la reacción de electrólisis del agua, escriba la
ecuación balanceada queresponde a este proceso. ¿Qué gases se formaron durante el
experimento?
Na2SO4--------2Na SO4 y se podrucen los gases hidrogeno y oxigeno Terminal azul hidrogeno Terminal roja oxigeno

2. ¿Por qué se utilizó una disolución acuosa de sulfato de sodio en vez de agua? ¿Sufre
alguna alteración el Na2SO4 durante el experimento? ¿Por qué?
Por que el agua en estado puro no conduce electricidad , esto sedebe a sus enlaces covalentes y por eso fue necesario agregar una sustancia polar en este caso el sulfato de sodio , para que de esta manera conduciera electricidad. El sulfato de sodio solo se separa por momentos en iones sulfato e iones sodio y formar el puente de iones para permitir la conducción de electricidad. En cuanto la electrólisis termina los iones vuelven a juntarse para volver atener una solución de sulfato de sodio mas concentrada.
3.¿Cuál es la función de la corriente eléctrica en el experimento?
La función de la corriente electrica en el experimento es principalmente generar un cátodo y un ánodo , (una parte negativa y otra positiva) apartir de la electrolisis del agua.
4.¿Cómo es la relación de los volúmenes de los gases obtenidos en el experimento? ¿Por
qué?
El volumende hidrógeno generado es el doble que el de oxígeno, y ambos son proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua, ya que esto se debe a que porr cada atomo de oxigeno son necesarios 2 atomos de hidrogeno.
5.En el tubo que está conectado a la terminal negativa tuvo lugar la semirreacción de
reducción, ¿qué gas se produjo?
En el tubo que está conectado a la terminal negativa(cátodo) se produce el gas hidrogeno.
6.-¿Qué gas se obtiene en el tubo que esta conectado a la terminal positiva? ¿Por qué?
En el tubo que esta conectado a la terminal positiva (ánodo) se obtiene un gas oxigeno esto se debe a que el en el ánodo ocurre una oxidación, lo que da lugar a que se produzca el gas oxigeno .

7.¿Qué proporción existe en los tiempos requeridos para generar los volúmenesde gas
hidrógeno solicitados en el inciso 7?
No existe una proporción exacta, pero el tiempo de los 9ml es casi el triple que el tiempo de los 3ml y el tiempo de los 6ml es casi el doble del tiempo de los 3ml.

8.¿Qué proporción existe en los tiempos requeridos para generar los 3 volúmenes de gas
hidrógeno solicitados en el inciso 9?
No se puede contestar esta pregunta puesto que no se realizó elinciso 9

9.Trace en la hoja de papel milimetrado las gráficas de volumen (mL) (ordenadas) en función
del tiempo (s) (abscisas) para ambos casos.
a) ¿Por qué para volúmenes similares se requiere de tiempos diferentes?
b) ¿Existe para cada uno de los volúmenes obtenidos en ambos casos, alguna
relación entre el tiempo requerido para obtenerlos y la intensidad de corriente
aplicada?
No se puedencontestar los incisos de esta pregunta ya que no se realizó el inciso 9 de la practica pero se anexa una de las gráficas que se piden.

10.Calcule en cada caso el número de coulombios que se utilizaron para generar los
volúmenes de gas hidrógeno que se le solicitaron. Recuerde que el ampere (A) es la
unidad de intensidad de corriente eléctrica y puede relacionarse con el coulombio (C)
que es la...