Pr Ctica 2

Laboratorio de Termodinámica
Práctica # 2

CALORIMETRÍA: EQUIVALENTE TÉRMICO DEL
CALORÍMETRO



En intervalos de 30 segundos seguir tomando la temperatura de la
mezcla hasta obtener 10 medicionesmás.
Repetir dos veces más todo el proceso.



RESUMEN

4

(Entre 100 a 150 palabras)

4.1



2

OBJETIVO
Encontrar el equivalente térmico de un calorímetro mediante un
experimento con mezcla de aguafría y caliente.
Conocer los tipos de calorímetros y sus utilidades.
MARCO TEÓRICO

Construir el marco teórico con los siguientes conceptos: 1) Concepto y
unidades de calor, 2) Calorimetría, 3) Tiposde calorímetros 4) Ley de la
conductividad térmica de Fourier, 5) Capacidad calorífica.
3

Datos experimentales

Tabla 1. Temperaturas de agua fría, caliente y de la mezcla en
función del tiempo
t(s)T1 H2O fría + cal, °C
T2 H2O caliente °C
T3 mezcla °C
N
1
2
3
1
2
3
1
2
3
0
30
⁞
300
330
⁞
600

Palabras clave: mínimo 3 / máximo 5
1

DATOS

N
1
2
3

PARTE EXPERIMENTAL

Tabla 2. Masa de aguautilizada para cada medición
M1 cal [g]
M2 fría [g]

3.1

Materiales y equipos

3.2

Sustancias y reactivos

Considere la densidad del agua igual a 1 g/mL.

3.3

Procedimiento

5







Llenar elerlenmeyer con 100mL de agua potable, calentarlo a baño
maría hasta la temperatura de 80°C
Llenar el vaso del calorímetro con 100 mL de agua
Cuando el agua en el erlenmeyer llegue a 80°C retirar delcalentamiento y tomar simultáneamente las temperaturas del agua
del erlenmeyer y del calorímetro cada 30 segundos hasta registrar
10 mediciones
Inmediatamente colocar el agua del erlenmeyer en el calorímetroy
agitar; tomar la temperatura de la mezcla.

© Juan Sebastián Ramírez-Navas - 2013

5.1

CALCULOS
Cálculo de equivalente térmico del calorímetro

Ecuación 1
Note que ET tiene unidades de cal/°CLaboratorio de Termodinámica

5.2

10 ANEXOS

Cálculo del equivalente térmico medio
̅̅̅̅

∑

Ecuación 2
5.3

5.3.1.1

Diagrama del equipo

10.2

Diagrama temperatura = f( tiempo)

(un solo gráfico con...