Pr Ctica 3 Solubilidad Sem 2016 1
Páginas: 6 (1331 palabras)
Publicado: 24 de agosto de 2015
Laboratorio de Química General I
Práctica No. 3 Solubilidad
Semestre 2016-1
Práctica 3. Solubilidad
Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar
Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar
PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA
¿La concentración es una propiedad intensiva o extensiva? ¿Por qué?
¿Por qué al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad de una disolución de KNO3?
Problema 1Las disoluciones A, B y C tienen la siguiente composición:
La disolución A: 0.613 g de KNO3 en 1 mL de agua,
La disolución B: 1.226 g de KNO3 en 2 mL de agua,
La disolución C: 3.065 g de KNO3 en 5 mL de agua.
¿A qué temperatura se inicia la cristalización en estas disoluciones?
Cuestionario Previo
1.
Investiga las siguientes definiciones:
Soluto:
__
Disolvente:
__
___
__
___
Disolución:
2.¿Qué características presentan las disoluciones no saturadas (o insaturadas), saturadas y sobresaturadas?
_
___
___
___
3.
¿Qué diferencia existe entre propiedades extensivas e intensivas? Menciona tres ejemplos de propiedades intensivas.
_
4.
¿Cómo se define la solubilidad?
__
_
_
5.
¿Cómo afecta la temperatura a la solubilidad de una sal iónica?
___
__
___
___
___
1
Laboratorio deQuímica General I
Práctica No. 3 Solubilidad
Semestre 2016-1
¿Qué relación existe entre la temperatura de cristalización y la solubilidad?
6.
7.
Consultado la curva de solubilidad de NaNO3, contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Es posible disolver 80 g de NaNO3 en 100 mL de H2O a 20 °C?
b) ¿Esta disolución será saturada o insaturada?
c) ¿Es posible disolver 87.6 g de NaNO3 en 100 mL de H2O a 20°C?
d) ¿Esta disolución será saturada o insaturada?
e) ¿Es posible disolver 95 g de NaNO3 en 100 mL de H2O a 20 °C?
f) ¿Esta disolución será saturada o sobresaturada?
g) ¿Cuántos gramos de NaNO3 se pueden disolver en 50 mL de agua a 60 °C?
_
_
__
____
__
Curva de solubilidad de NaNO3
160
150
Solubilidad (g/100 mL H2O)
140
130
120
110
100
90
80
70
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90Temperatura (°C)
8.
¿Es la tendencia del NaNO3 igual para todas las sales?. Mencione algunos ejemplos
Procedimiento experimental
1. Prepara un baño María con 100 mL de agua de la llave en un vaso de precipitados.
2. Etiqueta tres tubos de ensaye limpios y secos, colocando en cada uno de ellos el KNO3 indicado en la Tabla 1.
2
Laboratorio de Química General I
Práctica No. 3 Solubilidad
Semestre2016-1
3. Adiciona al tubo A el volumen de agua destilada indicado en la tabla 1. Asegúrate que no quede sal en las paredes.
Para facilitar la disolución de la sal, coloca el tubo en el baño María. Asegúrate de que el baño no se encuentre
demasiado caliente para evitar la evaporación del disolvente.
4. Colocar el termómetro al interior del tubo manteniéndolo estático hasta observar la formación delprimer cristal de la
sal. El enfriamiento se debe de llevar a cabo a temperatura ambiente, para que sea lo más lento posible. Una vez
formado el primer cristal registra la temperatura, la cual corresponderá a la temperatura de cristalización (T crist ). Nota:
Si es necesario emplea una lupa para observar la formación de los cristales.
5. Realiza el mismo procedimiento con los tubos B y C y obténla temperatura de cristalización (T crist ). Registra estos datos
en la Tabla 2. Repite este procedimiento 2 veces más para cada tubo y obtén (T’crist) y (T’’crist). Nota: Enjuaga y seca el
termómetro después de cada medición.
Tabla 1
Tubos
A
B
C
g KNO3
0.613
1.226
3.065
mL agua
1
2
5
Tabla 2
Tubo
Tcrist
T’crist
T’’crist
A
B
C
Cuestionario 1
1. Considerando que a una temperaturadada la sal se disuelve completamente, calcula la concentración de las disoluciones
A, B y C, en gramos de sal por cada mililitro de agua y en gramos de sal que se disuelven en 100 mL de agua. Registra
tus resultados en la tabla 3. Obtén la T crist promedio para cada serie de tubos y colócala en la segunda columna.
Tabla 3
Tubo
Tcrist
promedio
g KNO3
mL agua
g KNO3/ mL
agua
g KNO3 / 100...
Práctica No. 3 Solubilidad
Semestre 2016-1
Práctica 3. Solubilidad
Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar
Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar
PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA
¿La concentración es una propiedad intensiva o extensiva? ¿Por qué?
¿Por qué al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad de una disolución de KNO3?
Problema 1Las disoluciones A, B y C tienen la siguiente composición:
La disolución A: 0.613 g de KNO3 en 1 mL de agua,
La disolución B: 1.226 g de KNO3 en 2 mL de agua,
La disolución C: 3.065 g de KNO3 en 5 mL de agua.
¿A qué temperatura se inicia la cristalización en estas disoluciones?
Cuestionario Previo
1.
Investiga las siguientes definiciones:
Soluto:
__
Disolvente:
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Disolución:
2.¿Qué características presentan las disoluciones no saturadas (o insaturadas), saturadas y sobresaturadas?
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3.
¿Qué diferencia existe entre propiedades extensivas e intensivas? Menciona tres ejemplos de propiedades intensivas.
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4.
¿Cómo se define la solubilidad?
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5.
¿Cómo afecta la temperatura a la solubilidad de una sal iónica?
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Laboratorio deQuímica General I
Práctica No. 3 Solubilidad
Semestre 2016-1
¿Qué relación existe entre la temperatura de cristalización y la solubilidad?
6.
7.
Consultado la curva de solubilidad de NaNO3, contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Es posible disolver 80 g de NaNO3 en 100 mL de H2O a 20 °C?
b) ¿Esta disolución será saturada o insaturada?
c) ¿Es posible disolver 87.6 g de NaNO3 en 100 mL de H2O a 20°C?
d) ¿Esta disolución será saturada o insaturada?
e) ¿Es posible disolver 95 g de NaNO3 en 100 mL de H2O a 20 °C?
f) ¿Esta disolución será saturada o sobresaturada?
g) ¿Cuántos gramos de NaNO3 se pueden disolver en 50 mL de agua a 60 °C?
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Curva de solubilidad de NaNO3
160
150
Solubilidad (g/100 mL H2O)
140
130
120
110
100
90
80
70
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90Temperatura (°C)
8.
¿Es la tendencia del NaNO3 igual para todas las sales?. Mencione algunos ejemplos
Procedimiento experimental
1. Prepara un baño María con 100 mL de agua de la llave en un vaso de precipitados.
2. Etiqueta tres tubos de ensaye limpios y secos, colocando en cada uno de ellos el KNO3 indicado en la Tabla 1.
2
Laboratorio de Química General I
Práctica No. 3 Solubilidad
Semestre2016-1
3. Adiciona al tubo A el volumen de agua destilada indicado en la tabla 1. Asegúrate que no quede sal en las paredes.
Para facilitar la disolución de la sal, coloca el tubo en el baño María. Asegúrate de que el baño no se encuentre
demasiado caliente para evitar la evaporación del disolvente.
4. Colocar el termómetro al interior del tubo manteniéndolo estático hasta observar la formación delprimer cristal de la
sal. El enfriamiento se debe de llevar a cabo a temperatura ambiente, para que sea lo más lento posible. Una vez
formado el primer cristal registra la temperatura, la cual corresponderá a la temperatura de cristalización (T crist ). Nota:
Si es necesario emplea una lupa para observar la formación de los cristales.
5. Realiza el mismo procedimiento con los tubos B y C y obténla temperatura de cristalización (T crist ). Registra estos datos
en la Tabla 2. Repite este procedimiento 2 veces más para cada tubo y obtén (T’crist) y (T’’crist). Nota: Enjuaga y seca el
termómetro después de cada medición.
Tabla 1
Tubos
A
B
C
g KNO3
0.613
1.226
3.065
mL agua
1
2
5
Tabla 2
Tubo
Tcrist
T’crist
T’’crist
A
B
C
Cuestionario 1
1. Considerando que a una temperaturadada la sal se disuelve completamente, calcula la concentración de las disoluciones
A, B y C, en gramos de sal por cada mililitro de agua y en gramos de sal que se disuelven en 100 mL de agua. Registra
tus resultados en la tabla 3. Obtén la T crist promedio para cada serie de tubos y colócala en la segunda columna.
Tabla 3
Tubo
Tcrist
promedio
g KNO3
mL agua
g KNO3/ mL
agua
g KNO3 / 100...
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