Pr Ctica 5 Quimica

Instituto Politécnico Nacional

Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas

Carrera: Ingeniería industrial

Materia: Química aplicada

Propiedades de los líquidos

Práctica No. 5

Equipo: 2

Profesora: María del Rocío Romero Sánchez

Integrantes del equipo:
Ayala Maceda Yariczi Micaela .Carmona Martínez Brenda .

Hinojosa Sandoval Erick .

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Secuencia: 1IM20
Practica 5
Determinación Experimental de la presión de Vapor de un liquidó puro.

OBJETIVOS GENERALES
Determinar experimentalmente lapresión de vapor de líquidos puros a distintas temperaturas de ebullición, modificando la presión del sistema.
Determinar la relación existente entre la presión de vapor y la temperatura en líquidos puros.

RESUMEN
El propósito de este experimento fue el de determinar la presión de vapor de un líquido puro a diferentes temperaturas de ebullición, modificando la presión del sistema.
Para ladeterminación de la presión de vapor se utilizó un recipiente que sirvió de amortiguador, al cual estaban conectadas tres mangueras de látex, una de ellas se conectó a la bomba de vacío y la otra se conectó al manómetro de mercurio, así también se usó un matraz de dos bocas el cual contenía al líquido en estudio, (en este caso se utilizó agua ) y sostenía el termómetro y al refrigerante el cual es similara la bureta para gases, solo que en su interior contiene un tubo en forma de serpentinero el cual se conectó al recipiente amortiguador.
Primero se mantuvo una presión constante en el manómetro de mercurio, una vez logrado este punto se comenzó el calentamiento del agua , observando el instante en que el agua empezó a hervir ( punto de ebullición ) tomando la lectura de la temperatura y de ladiferencia entre las columnas de mercurio, después de esto se varó a la presión en 5 cm y se repitió la toma de la temperatura en el instante en que el agua llegó a su punto de ebullición este procedimiento se realizó hasta que en el manómetro las dos columnas de mercurio tuvieron la misma altura.

INTRODUCCIÓN
La presión de vapor
Es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se hallan enequilibrio con su vapor. Los vapores y los gases, tienden a ocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre las paredes de los recintos que los contienen, una presión también llamada, fuerza elástica o tensión. Para determinar un valor sobre esta presión se divide la fuerza total por la superficie en contacto.

Punto de ebullición
Se define punto de ebullición de un líquido como latemperatura a la cual la presión del vapor es igual a la presión externa. Cuando se aplica calor a un líquido, su presión de vapor aumenta hasta hacerse igual a la presión atmosférica. El punto de ebullición varía con la presión externa que existe por encima de la superficie del líquido. Al descender la presión, el punto de ebullición disminuye; un aumento en la presión aumenta el punto de ebullición.Variación de la presión de vapor con la temperatura
La presión de vapor de un líquido, es constante a una temperatura dada, pero aumenta si lo hace la temperatura hasta el punto crítico del líquido.
Es fácil de comprender el aumento de la presión de vapor teniendo en cuenta la teoría cinética. Al aumentar la temperatura es mayor la porción de moléculas que adquieren la energía suficiente paraescapar de la fase liquida, y en consecuencia se precisa mayor presión para establecer un equilibrio entre el vapor y el líquido. Por encima de la temperatura critica la tendencia de escape de las moléculas es tan elevada que ninguna presión aplicada es suficiente para mantenerlas unidas en el estado líquido, y toda la masa persistente como gas.

Entalpía
La entalpía de vaporización, también conocido...