Pr Ctica 5

Práctica 5. Reacciones redox.
El objetivo de esta práctica es comparar el poder reductor de los metales y el poder oxidante de algunas sales inorgánicas.
Fundamentos teóricos.
Para poder realizar esta práctica debemos conocer lo que es una ecuación redox. También deberemos conocer, claro está, el concepto de mol, los factores de conversión las unidades de medida, las formas de expresar lasconcentraciones de una disolución y el material de laboratorio.
Descripción.
Para llevar a cabo esta práctica necesitaremos el siguiente material:
-Tubos de ensayo.
-Frasco lavador (contiene agua destilada).
-Embudo cónico.
-Matraz aforado.
-Pipeta aforada.
-Pipeta graduada.
-Pipeta aforada.
-Varilla.
-Cucharilla.
Ahora procederemos a explicar el procedimiento llevado a cabo para realizar lapráctica:
En primer lugar lavamos 5 tubos de ensayo con agua destilada y colocamos en cada tubo un trocito de metal, en uno Mg, en otro Cu, en otro Fe, en otro Zn y en otro Pb. En un vaso de precipitado limpio echamos una cantidad suficiente de agua destilada y con una pipeta aforada limpia vamos cogiendo un poco de agua y la vamos echando en cada uno de los tubos de ensayo que contienen los metales yesperamos a ver si hay algún tipo de reacción. Después procedemos a calentar los tubos de ensayo en los que no se haya experimentado ningún tipo de reacción. Una vez hemos calentado cogemos los tubos de ensayo en los que no se ha producido reacción y decantamos el agua teniendo cuidado de que el trozo de metal no se caiga. Ahora repetiremos el proceso para los metales que no han reaccionado pero conHCl (aq) echaremos 5 ml a cada tubo y agitaremos, a T ambiente y después calentando los que no reaccionen, para hacer esto preparamos una disolución HCl 0,5M 100ml a partir de ácido comercial.
La disolución la preparamos de la siguiente forma:
En primer lugar vamos a la campana extractora y cogemos el frasco que contiene el ácido del cual vamos a tomar unos datos que, sabiendo la cantidad desoluto necesario para esta disolución, nos permitirán calcular el volumen que debemos coger de ácido. Una vez sabemos esto procederemos a preparar la disolución. En primer lugar cogemos un matraz de 100ml al cual añadimos agua destilada con el frasco lavador, vamos a la campana extractora y con una pipeta graduada trasvasamos la cantidad de ácido que necesitamos de el frasco que lo contiene a nuestromatraz con agua, el motivo por el cual echamos el agua primero en el matraz es que los ácidos se echan sobre el agua. Una vez hemos echado el ácido al matraz enrasamos la disolución y homogenizamos la mezcla.
Si hay algún tubo en el que no se haya producido reacción decantamos el ácido con cuidado de no caer el trozo de metal y añadimos con una pipeta graduada, en la campana extractora, 5ml HNO3comercial en el/los tubos primero a T ambiente y luego si no hubiese reacción pasaríamos a calentar.

2ª Parte. Poder oxidante de iones de metales de transición.
En primer lugar preparamos las siguientes disoluciones:
-Disolución K2CrO4 0,05M 50ml, calculamos la masa de soluto que necesitamos, una vez calculada cogemos un vidrio reloj, lo ponemos en la balanza, lo taramos y con una cucharilla vamosechando la cantidad que necesitamos de soluto, trasvasamos el soluto a un vaso de precipitado, en el que previamente hemos echado agua destilada, y removemos con una varilla, después ponemos un embudo cónico en un matraz de 50ml y transferimos la disolución, lavamos el vaso de precipitado un par de veces con el frasco lavador y lo echamos al matraz para arrastrar todo el soluto. Una vez echo estoechamos agua destilada hasta un poco menos de los 50ml y con una pipeta aforada vamos cogiendo agua destilada que hemos echado en un vaso de precipitado limpio y enrasamos la disolución, después homogenizamos la mezcla y listo.
-Disolución K2Cr2O7 0,04M (50ml), para preparar esta disolución procedemos de igual forma que la anterior.
-Disolución KMnO4 0,06M (50ml), para preparar esta disolución...