Pr Ctica 6


UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO
DIVISIÓN DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS


LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II


PRÁCTICA No. 6
FACTORES QUE INCIDEN EN EL DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO QUÍMICO

MA. TERESA BETANCOURT MALDONADO


Montserrat Ortiz Roa


4 de Marzo de 2015

Objetivo
Evaluar el efecto de diversos factores sobre la posición del equilibrio químico.
Introducción
Pocas reacciones químicasproceden en una sola dirección. La mayoría son reversibles al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible, la reacción procede hacia la formación de productos. Tan pronto como se forman algunas moléculas de producto, el proceso inverso se comienza a establecer.
El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos yproductos permanecen constantes. Una regla que ayuda a predecir el desplazamiento del equilibrio químico se conoce como principio de Le Chatelier y establece que si se aplica un esfuerzo externo a un sistema en equilibrio, éste se ajusta por sí mismo de tal modo que el esfuerzo se contrarresta parcialmente.
Los cambios en las condiciones experimentales pueden perturbar el balance y desplazar laposición del equilibrio, como la concentración de los reactivos y/o productos, la temperatura y la presión


Donde V1 = velocidad de formación de los productos (velocidad directa)
Y V2 = velocidad de descomposición de los productos (velocidad inversa)

En un sistema en equilibrio se dice que el mismo se encuentra desplazado a la derecha si hay más cantidad de productos presentes en el mismo que dereactivos y se encontrará desplazado a la izquierda cuando ocurra lo contrario.

Material
Vasos de precipitados
Pipetas
Tubos de ensayo
Gradilla
Espátula
Gotero



Reactivos

SUSTANCIA
ESTRUCTURA
P.M g/mol
PF °C
PE °C
DENSIDAD g/ml
TOXICIDAD
Cloruro de cobalto II
COCl2
129.8
735
1049
3.4
Irritante y carcinógeno
Agua desionizada
H2O
18.06
0
100
1
No tóxica
Agua destilada
H2O
18.06
0
100
1
Notóxica
Etanol
C6H6O
46.07
-130
78.3
0.7893
Irritación, tos y
lagrimeo
Nitrato de cobalto
CO(NO3)2
182.96
100-105
---
2.49
Tos , enrojecimiento, nauseas
Acido clorhídrico
HCl
36.46
-26
48
1.12
Corrosivo, quemaduras y vómito
Tiocianato de potasio
KSCN
97.18
173
----
-----
Nocivo, toxico . lavar con H2O
Nitrato férrico
Fe(NO)3
241.86
47.2
125
1.68
Oxidante, picor y dolor
Hidrogenofosfato de sodioHO4PNa2
141.96
250
---
0.5- 1.2
Tos, dolor y enrojecimiento

Desarrollo experimental

PARTE A
A)
1) En dos tubos de ensayo colocar respectivamente,10 gotas de solución de Tiocianato de potasio 0,002 M y tres gotas de solución de Nitrato férrico 0,2 M. Anotar cambios de color.
2) En uno de los tubos, agregar un cristal pequeño de Tiocianato de potasio. Observar el cambio de color e indicar eldesplazamiento del equilibrio.
3) En el otro tubo de ensayo añadir una gota de solución de Nitrato férrico e indicar nuevamente el desplazamiento del equilibrio por el cambio de color.
4) Para reducir la concentración de Fe3+, agregar en cada uno de los tubos un pequeño cristal de hidrogenofosfato de sodio (se forma un complejo de FeHPO4+(ac)).



B)
1) En otro tubo colocar 2ml de solución deFeCl3 0.01M y 1ml de tiocianato de amonio y 5 ml de agua.
2) La solución resultante se divide en 3 tubos de ensayo.
3) En tubo 1 añadir gota a gota (max 10) solución de FeCl3, al mismo tubo adicionar solución de tiocianato de amonio.
4) En tubo 2 adicionar solución de hidróxido de sodio 2M gota a gota.
5) Tubo 3 adicionar agua destilada.

C)
1. Colocar 3ml de solución de cromato de potasio0.05M en 2 tubos, en tubo 1 adicionar gotas de ácido clorhídrico 1M (max 5).
2. Anotar observaciones comparando con tubo 2 que no tiene ácido clorhídrico.
3. Al tubo 1 adicionar también 2-3 gotas hidróxido de sodio 2M.

D)
1) En un tubo colocar 1 ml de cloruro de calcio 0.01M
2) Adicionar al mismo tubo 1ml de oxalato de sodio 0.01M, se formará una solución saturada de oxalato de calcio.
3)...