PR CTICA 7 Preparaci N De Disoluciones En Unidades F Sicas Y Qu Micas


UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN


FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
Laboratorio de Química General



Responsable de la materia: Dra.: Lorena Leticia Garza Tovar
Nombre del alumno: Abelardo Daniel Vélez Gaytan Semestre: 1ero
REPORTE DE PRÁCTICA N° 7 Fecha: 27/03/2015

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES EN UNIDADES FÍSICAS YQUÍMICAS

OBJETIVO

Aplicar las diferentes formas de expresión de la concentración en unidades físicas y en unidades químicas

Competencias
-Comprende que la concentración en unidades físicas es la cantidad en gramos de una sustancia presente en un cierto volumen.
- Comprende que la concentración en unidades químicas es la cantidad en moles de una sustancia presente en un cierto volumen.

INTRODUCCIONLas mezclas físicas de material pueden ser heterogéneas. Las mezclas heterogéneas están compuestas de dos o más fases (una fase es una porción de materia homogénea y físicamente diferente a otra porción de material con la cual está en contacto y cuyas propiedades difieren claramente de la primera). Como ejemplo de mezclas heterogéneas están: hielo, granito, leche, etc.

Las mezclas homogéneas,por el contrario, se componen de una sola fase. En ellas las partículas que se hallan en contacto no pueden identificarse por separado mediante la observación física. Naturalmente, el término “homogéneo” es un término relativo; puede haber diferentes grados de homogeneidad y heterogeneidad, incluso por debajo de las dimensiones atómicas, y esto depende del grado de refinación de la técnicaempleada en su identificación.

Las soluciones son mezclas físicas homogéneas e íntimas, de dos o más sustancias. Estas sustancias están compuestas por partículas con diámetros de alrededor de los 10 angstroms o menos.
Las partículas que poseen diámetros entre 10-7 y 10-3 cm se clasifican como especies o grupos coloidales.

Las soluciones están compuestas por un disolvente y uno o más solutos.El disolvente es el componente que se encuentra en mayor proporción y el soluto, en menor proporción. El soluto se considera como una depresión de moléculas en el disolvente, cuando dos o más componentes de una solución están en proporciones aproximadamente iguales, los términos soluto y disolvente pierden todo significado.

Por costumbre pensamos que las soluciones existen solo en estadolíquido, pero, realmente, todas las mezclas gaseosas son soluciones ya que todos los gases son miscibles entre si en todas las proporciones. La experiencia nos enseña que también se pueden formar disoluciones sólidas. Ejemplo de estas son: mercurio en plata, oro en cobre, magnesio en plomo, etc.

Se utilizan diferentes unidades de medida para expresar las proporciones de los componentes de unasolución. Estas unidades incluyen:
a) Masa de soluto
b) Masa de disolvente
c) Masa de disolución
d) Volumen de soluto antes de disolución
e) Volumen de disolvente antes de la disolución
f) Volumen de disolución.

A partir de lo anterior se puede expresar la concentración de una disolución en unidades físicas, usando siempre unidades compatibles, g, mg, mL, L, recuerde que el agua siempre es ¡AGUADESTILADA!


PARTE EXPERIMENTAL
REACTIVOS

MATERIAL
NaOH (s)
Balanza granataria
Na2CO3(s)
Balanza analítica
CaCl2(s)
Espátula
NaCl (s)
Matraz de aforación de 100mL
KMnO4
Matraz de aforación de 250mL
K2CrO4 (s)
Agitador
CuSO4 (s)
BaCl2 (s)
Probeta de 50 mL
Pipeta volumétrica de 5 mL.H2SO4 18M
Pipeta beral
HNO3 15M

HCl 12M

Sustancias que traerá el alumno:
Refresco de naranja
Shampoo
Alka Seltzer
Vinagre
Azúcar
Sal de cocina.

PROCEDIMIENTO
1.- Prepare disoluciones diferentes en unidades físicas, de las sustancias que trajo como muestra, y que fueron indicados por su profesor. Residuos
Refresco, azúcar, sal de cocina drenaje
Shampoo, vinagre, sal...