PR CTICA No 2

PRÁCTICA No. 2
Disoluciones Amortiguadoras
Objetivos
1. Demuestre que está en capacidad de resolver un problema analítico basado en conocimientos teóricos y actitudes logradas en el laboratorio.
2.Aplique conocimientos teóricos y técnicas de laboratorio en la resolución de problemas de química analítica cuantitativa.
3. Comprenda las reacciones de hidrólisis de distintas sales inorgánicas através de cambios de pH en solución acuosa.
4. Prediga las propiedades ácido-base de una sal determinada, basándose en el tipo de ácido o base que le da origen.
5. Comprenda que la acciónamortiguadora de las disoluciones buffer se debe al efecto del ión común en el sistema.
6. Observe el efecto amortiguador de disoluciones buffer en reacciones ácido-base empleando indicadores adecuados.Prelaboratorio
1. De las siguientes Palabras Claves para esta práctica, indique su definición:
1.1 Buffer: es una solución que contiene un donador y un aceptor de protones de la misma especie encantidades estequiometricas (Bolaños, 2003, p.130).
1.2 Ión Común: desplazamiento del equilibrio que causa la adicion de ión que ya se encuentra en la disolución (Hein, 2010, p.425).
1.3 Hidrólisis: es elproceso en el que las moléculas de gran tamaño se transforman en productos sencillos y fácilmente degradables Hein, 2010, p.426).
1.4 Sale: pueden considerarse compuestos derivados de ácidos y bases,se componen de iones positivos, metálicos o amonio, combinados por iones o metálicos negativos (Hein, 2010, p.379).
1.5 Electrolito fuerte: un electrolito fuerte forma una solución en la cual el solutoestá presente casi completamente como iones (Atkins, 2006, p. 62).
1.6 Electrolito Débil: forma una solución en la cual el soluto está ionizado incompletamente en la solución; en otras palabras lamayoría de las moléculas quedan intactas (Atkins, 20006), p.62).
1.7 Solubilidad: cantidad de sustancia (soluto) que se disuelve en una cantidad especifica de otra sustancia (el disolvente en...