Pr ctica No 8

Práctica No.8
SOLUCIONES

1. ¿Qué es una solución?
R/ Una mezcla íntima y homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias pueden hallarse como átomos, iones o moléculas.
2. Tipos desoluciones:
R/ A) Concentradas B) Diluidas C) Saturadas D) Insaturadas E) Sobresaturada
3. Factores que afectan una solución:
a) Superficie de Contacto: al aumentar la superficie de contacto del soluto,la cual se favorece por pulverización del mismo, con el solvente, las interacciones soluto-solvente aumentarán y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez.
b) Grado de agitación: al disolverse el sólido,las partículas del mismo deben difundirse por toda la masa del solvente. Este proceso es lento y alrededor del cristal se forma una capa de disolución muy concentrada que dificulta la continuacióndel proceso; al agitar la solución se logra la separación de la capa y nuevas moléculas de solvente alcanzan la superficie del sólido.
c) Temperatura: la temperatura afecta la rapidez y gradode solubilidad. Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas en solución y con ello su rápida difusión. Además, una temperatura elevada hace que la energía de las partículas del sólido,moléculas o iones sea alta y puedan abandonar con facilidad la superficie, disolviéndose.
d) Presión: Los cambios de presión ordinarios no tienen mayor efecto en la solubilidad de los líquidos y desólidos. La solubilidad de gases es directamente proporcional a la presión.
e) Naturaleza del soluto y del solvente: Los procesos de disolución son complejos y difíciles de explicar. El fenómeno esencialde todo proceso de disolución es que la mezcla de sustancias diferentes da lugar a varias fuerzas de atracción y repulsión cuyo resultado es la solución. La solubilidad de un soluto en particulardepende de la atracción relativa entre las partículas en las sustancias puras y las partículas en solución.
4. Solución diluida: el porcentaje de soluto que la conforma es menor que el de solvente....