Pr ctica No


Universidad Autónoma de Nuevo León
Facultad de Ciencias Químicas
Ingeniero Químico

Práctica No. 1
“Estandarización de una solución de NaOH


MC. Norma Tiempos Flores
Dra. María de Lourdes Maya Treviño
Equilibrio Químico y Laboratorio

Katia N. Alonso Zarzoza 1626622
Jonathan R. Contreras Martínez 1617719
Anahí Covarrubias Huerta 1638859
David A. Garza Tamez 1619944Jonathan J. Soto Zapata 1636307
Grupo 203


Ciudad Universitaria a 17 de febrero de 2015.


OBJETIVO
Estandarizar una solución básica de concentración desconocida, mediante una titulación ácido-base.
FUNDAMENTO
Estandarización de Ácidos y Bases
Las disoluciones de las sustancias valorantes deben ser estandarizadas antes de su empleo como sustancias valorantes, es decir, su concentración debe ser medidaexperimentalmente frente a una sustancia que actúa como patrón primario, y no sólo calculada a partir de la masa empleada para la disolución.
Esto es necesario porque dichas sustancias no son completamente puras, pueden sufrir alteraciones en el proceso de disolución, o posteriormente durante con el tiempo transcurrido.
Los patrones primarios son sustancias utilizadas en química como referenciaal momento de hacer una valoración o estandarización. Usualmente son sólidos que cumplen con las siguientes características:
Tienen composición conocida.
Deben tener elevada pureza. Para una correcta estandarización se debe utilizar un patrón que tenga la mínima cantidad de impurezas que puedan interferir con la titulación.
Debe ser estable a temperatura ambiente. No se pueden utilizar sustanciasque cambien su composición o estructura por efectos de temperaturas
Debe ser posible su secado en estufa. Además de los cambios a temperatura ambiente, también debe soportar temperaturas mayores para que sea posible su secado.
No debe absorber gases. No debe reaccionar con los componentes del aire. Ya que este hecho generaría posibles errores por interferencias, así como también degeneración delpatrón.
Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante.
Debe tener un peso equivalente grande. Ya que este hecho reduce considerablemente el error de la pesada del patrón.
Existen diferentes patrones primarios estos dependen del tipo de reacción por ejemplo:
Para estandarizar disoluciones de ácido: carbonato de sodio.
Para estandarizar disoluciones de base: talato ácido de potasioPara estandarizar disoluciones de oxidante: hierro, óxido de arsénico (III)
Para estandarizar disoluciones de reductor: dicromato de potasio, yodato de potasio, bromato de potasio
Otros patrones primarios son ácido oxálico, H2C2O4, tetraborato de sodio, Na2B4O7, y óxido de mercurio (II), HgO.
Titulación
La valoración o titulación es un método que se utiliza para determinar la concentracióndesconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.
El comienzo o desaparición de color indica el final de la titulación. En muchos casos se agrega un indicador, el cual cambiará de color en el punto final de la reacción deseada.  
Enuna titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2.

Debido a la naturaleza logarítmica de la curva de pH, las transiciones en el punto final son muy rápidas; y entonces, una simple gota puede cambiar el pH de modo muy significativo yprovocar un cambio de color en el indicador. Hay una ligera diferencia entre el cambio de color del indicador y el punto de equivalencia de la titulación o valoración. Este error se denomina error del indicador. Por este motivo es aconsejable efectuar determinaciones en blanco con el indicador y restarle el resultado al volumen gastado en la valoración.

Fenolftaleína
La fenolftaleína es un...