Pr Ctica Oxidaci N De Los Metales Y Propiedades Peri Dicas




Práctica Oxidación de los metales y propiedades periódicas

Introducción

La oxidación es una reacción química en la que un metal o un no metal cede electrones. La reacción química opuesta a laoxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acciónde otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. (reducción-oxidación).
Los metales son los elementos que tienentendencia a perder electrones, formando iones positivos. Por el contrario, los no metales ganan electrones, reduciéndose; la mayor parte de los elementos conocidos son metales, y se conocen desde laantigüedad como son: hierro, cobre, oro, plata, entre otros; los metales se encuentran en la parte izquierda, mientras que los no metales se encuentran a la derecha.
Los elementos son más reactivoscuanto más metálicos o más no metálicos son, ya que entonces tienen más tendencia a transferir electrones, oxidándose en unos casos y reduciéndose en otros. Esta reactividad está relacionada también con laposición de los elementos y así mismo con las propiedades periódicas de ellos.

Las propiedades periódicas son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en latabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico. Son:
-Radio atómico: es la mitad de ladistancia que hay entre dos núcleos de átomos de moléculas.
-Energía de ionización: es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado de gas;tiene una estrecha relación con la configuración electrónica ya que es la energía necesaria para extraer un electrón del ultimo orbital ocupado más externo de un átomo libre
-Afinidad electrónica:...