PR CTICA REACCIONES QU MICAS


PRÁCTICA
REACCIONES QUÍMICAS


NOMBRE DEL EQUIPO: LAS LOMBRICES.
INSTITUCIÓN: CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO No. 123.
GRADO Y GRUPO: II SEMESTRE OFIMÁTICA “C”.
ASIGNATURA: QUÍMICA II.
FACILITADOR: ÁLVARO LERMA HERNÁNDEZ.
ÁCIDO: NÍTRICO (HNO3). METAL: ALUMINIO.
FECHA: 10 DE MARZO DE 2015. HORA: 9:00 am.
PRÁCTICA: REACCIONES QUÍMICAS.
Propósito:
Demostración objetiva del efecto de un Ácidosobre un metal.
Material:
Frasco.
Trozo de Metal.
Monedas (Ni, Ag, Cu, Au, Cr, Al, Fe, Zn, Sn, etc.) Monedas Antiguas.
Reactivos:
HNO3 Ácido Nítrico.
H2SO4 Ácido Sulfúrico.
HCl Ácido Clorhídrico.
H3PO4 Ácido Fosfórico.
H4C2O3 Ácido Acético (CH3 – COOH).
Desarrollo:
1. En un frasco transparente bien limpio y seco, reciclado o nuevo (tapa bien limpia no oxidada) traerlo por equipo de 7estudiantes.
2. Agregar una solución de ácido al frasco (de 15 ml – 20 ml).
3. Introducir con mucho cuidado y lentamente el trozo de metal.
4. Anotar los cambios observados: Color, forma, sarro, efervescencia, vapor, tamaño, etc.
a) Al instante (tomar tiempo: 1 min, 2 min, 3, min, 30 min).
b) 1 hora.
c) 5 horas.
d) 24 horas.
e) 48 horas.
f) 72 horas.
5. Completar la Reacción Química.
6. VerificarEcuación Balanceada.
7. Balancear Ecuación Química.
8. Interpretar Lenguaje Químico en la Ecuación Química.
9. Precauciones:
a) No tocar, oler, probar o vaciar solución ácida.
b) El metal se agrega con mucha precaución, evitar que salpique, sacuda dentro de la solución.
c) No orientar la boca del frasco hacia sus compañeros durante la reacción.
d) Tapar después de la práctica.
f) El tapón debeestar perforado previamente con un orificio hecho con un clavo.
g) Identificar el frasco, en un lugar seguro que no se derrame o tire.
Cu(s) + HNO3(aq) → Cu(NO3)2(s)↓ + NO)g)↑ + H2O(g)↑

Ficha Identificación de Sustancias
Alumnos, Equipo.
Grupo.
Fecha y hora.
Ácido + Metal.
Volumen y Peso.
* Personas alérgicas no intervenir.
* Guantes, cubre bocas, camisa o bata sobre el uniforme.PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS COMPUESTOS ÁCIDOS.
ÁCIDO NÍTRICO
Propiedades Físicas
El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la cisteína presente en laqueratina de la piel.
Punto de ebullición: 121 °C Punto de fusión: -41,6 °C Densidad relativa (agua = 1): 1,4 Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 20 °C: 6,4 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 2,2.
Propiedades Químicas
El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones delácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la mezcla siendo hiperbólica (es decir, auto inflamable). Es un oxácido fuerte: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3- y un protón hídrico. Las sales del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman nitratos.
ÁCIDO SULFÚRICO
Propiedades Físicas
El ácido sulfúrico puro es unlíquido aceitoso incoloro, denso (d=1,834 g/cm3), que se congela a 10,37º C, dando un sólido cristalino incoloro que hierve a 317ºC, temperatura a la que la composición del mismo es de 98,54% de H2SO4, pues durante el calentamiento desprenden vapores formados al descomponerse en H2O y SO3. También el oleum alcanza esta concentración cuando es calentado.


Propiedades Químicas
Acidez −3; 1.99 pKaSolubilidad en agua: Miscible
a) Propiedades ácidas:
El ácido sulfúrico da todas las reacciones características de los ácidos: reacciona con los óxidos e hidróxidos de los metales formando la sal correspondiente, ataca a los metales que se encuentran por encima del hidrógeno en la serie de tensiones, etc.
CaO + H2SO4 ----- CaSO4 + H2O
2 NaOH + H2SO4 -- Na2SO4 + 2 H2O
Mg + H2SO4 ------- MgSO4 +...