Pr Ctica N 3

Pràctica nº 3. CORBES DE VALORACIÓ
Objectius
L’objectiu principal és realitzar una neutralització àcid-base i dibuixar la corba de pH en funció del volum del reactiu (NaOH) que gastat i determinarel pH en el punt d’equivalència
Introducció
Un indicador ens permet determinen el pH d’una solució depenent de quin color és la dissolució, gràcies al qual podrem saber el punt d’equivalènciaaproximat i si una substància és àcida o base. N’hi ha diferents i s’ha d’intentar escollir el més adequat, és a dir que el seu interval de viratge (interval aproximat de dues unitats de pH on l’indicador téla forma àcida i la forma bàsica), contingui el punt d’equivalència de la reacció.
En aquesta reacció hem escollit el taronja de metil, un indicador el qual quan predomina l’àcid a la mescla ladissolució és de color vermella, en canvi, quan predomina la base, és de color groc. L’interval de viratge del taronja de metil és entre el 3’2 i 4’4.
Material
Vas de precipitat de 100 cm³
pH-metreTaronja de metilè
Bureta de 50 cm³
Proveta de 20cm³
Dissolució NaOH 0’1 M
Dissolució HCl 0’1M

Procediment
1. Preparació de la bureta juntament amb NaOH 0’1M.
2. Mesurar amb una pipeta 20cm³ de ladissolució d’ HCl i introduir-lo a un vas de precipitats.
3. Preparar el pH-metre, i introduir-lo a l’interior del líquid.
4. Introduir el taronja de metilè a la solució.
5. Afegir 2cm³ de NaOH al vas del’àcid, agitar-lo suaument i anotar el pH cada 2 cm³ introduïts de la base.
6. Elaborar el gràfic del pH.
7. Resultats
8.
9. Volum de NaOH afegit
10. pH de la dissolució
11. 0 cm³
12. 1’56
13. 2 cm³
14.1’65
15. 4 cm³
16. 1’67
17. 6 cm³
18. 1’68
19. 8 cm³
20. 1’94
21. 10 cm³
22. 2’01
23. 12 cm³
24. 2’21
25. 14 cm³
26. 2’38
27. 16 cm³
28. 2’40
29. 18 cm³
30. 10’02
31. 20 cm³
32. 11’10
33. 22 cm³
34.11’83
35. 24 cm³
36. 12’04
37.
38.
39.
40. Conclusions
41. Hem pogut realitzar tots els objectius plantejats prèviament, és a dir, realitzar una neutralització àcid-base i dibuixar la corba de...