Pr Ctica N 7 Clasificaci N De Reacciones Qu Micas


UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS
PROYECTO CURRICULAR DE INGENIERÍA AMBIENTAL
QUÍMICA INORGÁNICA: LABORATORIO N° 7 CLASIFICACIÓN Y TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
DOCENTE RAMIRO ALFONSORADA PERDIGÓN

1. OBJETIVOS


2. MATERIALES Y REACTIVOS




3. PROCEDIMIENTO


3.1 Añadir 5mL de HNO3 concentrado a una lámina de cobre contenida en un tubo de ensayo. Observe y describa todo losucedido y expréselo a través de una ecuación química.

Al disolverse el Cobre, la coloración azul indica la formación de nitrato de cobre II en medio acuoso. Ahora le agregamos gota a gota una soluciónde NaOH hasta que se forme un precipitado de color azul celeste permanente, que es el hidróxido cúprico.

3.2 Solicite 2 mL de Solución de Sulfato cúprico, introduzca un clavo de hierro, en lasolución, deje en reposo por espacio de 5 minutos. Describa lo observado y escriba la ecuación química balanceada del proceso.

3.3 Coloque un cristal de sulfato cúprico en una cápsula de porcelana y caliente.Describa lo observado y escriba la ecuación química balanceada del proceso.

3.4 A unos 5mL de NaOH 2%, contenidos en un tubo de ensayo, agregue 1mL de HCl concentrado. Describa lo observado yescriba la ecuación química balanceada del proceso.

3.5 A 5mL de NaOH al 2% añada una gota de fenolftaleína, luego agregue una gota de HCl concentrado, hasta que desaparezca el color. Describa loobservado.

3.6 Tome dos mililitros de H2O2 en un tubo de ensayo y adiciónele lentamente 3mL de H2SO4, agite vigorosamente. En otro tubo de ensayo coloque 2mL de KMnO4 y adiciónelo a la soluciónanteriormente preparada hasta un cambio de color. ¿Por qué sucede este proceso? Describa lo observado y escriba la ecuación química balanceada del proceso.

3.7 En un tubo de ensayo coloque 4mL de KI y 2 mL dePb(NO3)2. Describa lo observado y escriba la ecuación química balanceada del proceso. Repita el procedimiento pero sustituya el Pb(NO3)2 por AgNO3. Repita el mismo procedimiento pero esta vez con...