Pr CticaPH 1

Práctica: Preparación de un indicador natural
Objetivos
Preparar un indicador natural con repollo morado y flores
Aprender a distinguir cuales son las sustancias ácidas y las sustancias alcalinas en el
nuestro entorno. Identificar sustancias como ácidas o básicas
INTRODUCCIÓN
Las flores son los órganos reproductores de las plantas; sin embargo, el hombre las aprovecha con varios fines. Porejemplo, las flores de la manzanilla se usan con fines medicinales; la alcachofa como un manjar muy apreciado y los búlgaros cultivan las rosas para fabricar un licor muy aromático. Cabe destacar que muchas flores guardan en sus pétalos sustancias que funcionan como indicadores químicos.
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio y son acidos o bases débiles que tienencolores diferentes en los estados disociados y sin disociar .Generalmente , se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambianla disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada. Así mismo un indicador natural son aquellos indicadores ácido–base naturales que son extraídos directamente de fuentes vegetales, como ser los pétalos de las flores mediante medios de extracción casera como la infusión
Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo depH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas. Además se pueden usar indicadores caseros como la disolución resultante de hervir con agua col lombarda (repollo colorado), pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina, yotros(entre los cuales podemos destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).
Por otro lado los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.
Los ácidos: tienen un sabor ácido, dan un color característico a los indicadores (ver más abajo), reaccionan con los metalesliberando hidrógeno, reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características. Las bases: tienen un sabor amargo, dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos), tienen un tacto jabonoso.
Teorías de ionización
Teoría de Arrhenius: Un ácido es una sustancia que cuando se disuelve en agua libera iones hidrógeno, H+. Una base es unasustancia que al disolverse en agua, libera iones hidroxilo, OH–
Teoría de Brönsted – Lowry:Un ácido es una sustancia (molécula o ion) que puede transferir un protón, H+, a otra sustancia.Una base es una sustancia que puede aceptar un protón
Teoria de Lewis:El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de la base, la cual se puede definir como una sustancia que puededonar un par de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.[]
Pre-laboratorio
1. ¿Qué es un ácido?
Según Arrhenius







Según Bronsted-Lowry
Según Lewis







2. ¿Qué es una base?
Según Arrhenius






Según Bronsted-Lowry
Según Lewis







3.- Defina pH: ______________________________________________________________________________________________________________________________


4.- Defina pOH: _________________________________________________________
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6.- Define escala de pH e ilústrala.
Laboratorio
Materiales :Flores(Cayena rosas, claveles), repollo morado, mortero, tijeras,tirro, vasos pequeños ( preferiblemente de vidrio) o tubos de ensayo, un filtro o colador,...