Práctica No

PRÁCTICA EXPERIMENTAL
Temas:
- Factores que afectan la rapidez de reacción.
- pH Electrolítico.Cálculo de pH, y electrólisis.
- Reacción de esterificación.
Información Importante.
Factores que afectan la rapidez de reacción:
Concentración dereactivos. Cuando incrementamos la concentración de reactivos en una reacción se observa con facilidad que las reacciones son aceleradas. A mayor concentración mayor número de partículas (moléculas, ioneso átomos) por unidad de volumen, hay por lo tanto mas colisiones y mas eventos de reacción.
Temperatura. Al incrementar la temperatura la rapidez de las reacciones también es acelerada esto se debe aque el movimiento de las partículas se incrementa con la temperatura. Por lo tanto, a temperaturas altas las colisiones promedio son más enérgicas, aumentando la probabilidad de rompimiento deenlaces; dando lugar al reordenamiento atómico para el desarrollo de la reacción.
Superficie de contacto. Si aumentamos la superficie de contacto, aumentamos la rapidez de reacción, ya que tenemos máslugares por donde se lleven acabo mas choques efectivos.
3200400434340000Catalizadores. Son sustancias que pueden acelerar o retardar (inhibidores) el curso de una reacción, sin que sean partícipes deella, es decir, su naturaleza no cambia durante el proceso químico. Los catalizadores modifican la Ea de una reacción determinada. Si el propósito es acelerar la reacción, el catalizador hace que la Easea menor; pero si lo que se quiere es retardarla, se utiliza un inhibidor, éste aumentará la Ea.
El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por la concentración de ionesH+ en una disolución acuosa.
La electrólisis es un proceso en el que el paso de la corriente eléctrica a través de una disolución, da como resultado una reacción de oxidación – reducción (redox),...