Pra ctica8
Páginas: 8 (1940 palabras)
Publicado: 22 de abril de 2015
Práctica # 8
Determinación del contenido de soluto en un producto comercial.
Objetivo de la práctica: Determinar la cantidad de soluto en un producto comercial, mediante el uso de la titulación ácido-base.
El alumno será capaz de determinar el contenido de ácido acético de un producto comercial, usando el método de titulación empleado en el análisis químico.
Generalidades.
El vinagrecomercial es una solución diluida con agua, aproximadamente al 5% volumen-acético/volumen-agua. El ácido acético puro (al 100%), se le llama ácido acético glacial porque en el punto de congelación (17° C), se forman cristales parecidos al hielo.
Las disoluciones de sal y vinagre se utilizan en la industria de conservas debido a la habilidad del ácido acético, en bajas concentraciones, de inhibir elcrecimiento de microorganismos. En el laboratorio se trabajará con una muestra de vinagre comercial (ya sea de manzana, de caña o de vino).
Las titulaciones ácido-bases se llevan a cabo para determinar concentraciones desconocidas. Las disoluciones de concentración conocida (disolución patrón o estándar), se agrega a la solución problema hasta que el indicador cambie de color durante el procesoadición, agitando cada vez que se realiza.
El punto final de la titulación, que es cercano al punto de equivalencia, se observa cuando hay cambio en el color de la disolución (de incolora a rosa), se presenta cuando se ha utilizado cantidades equivalentes, en concentración de los dos reactivos.
Luego el punto de equivalencia en una titulación, el número de moles de H+ del ácido es igual al número demoles de OH- de la base. Podemos utilizar la siguiente ecuación:
Donde C1V2 son la concentración y el volumen de la disolución conocida, respectivamente, y C2V2 corresponden a la concentración y el volumen final de la disolución cuya concentración se desea determinar.
Titulación redox.
Si una reacción de óxido-reducción ocurre con suficiente rapidez, es posible titular un reactivo con otro.En estas titulaciones redox, se detecta el punto final mediante un indicador redox, el cual es una sustancia que estando presente en pequeñas cantidade, cambia de color con la reducción o la oxidación y se oxida o se reduce inmediatamente después de que el reactivo que está titulando se consume totalmente.
En algunas reacciones, como la reducción del ion permanganato, el color muy intenso delreactivo mismo, junto con los colores tenues de los productos de reducción, permite la titulación sin indicador.
Ejemplo:
Se titularon exactamente 40 ml de una solución acidificada de ion hierro (II), con una solución de permanganato de potasio 0.1000 M. Después de la adición de 32 ml de KMnO4, una gota adicional torna púrpura la solución de hierro. Calcúlese la concentración original de hierro(III). La reacción que ocurre es:
El número de mili-moles de permanganato agregado es:
Por lo tanto, el número de moles de hierro (II), originalmente presente que reacciona exactamente con los 3.2 mmol de permanganato, como se da en la ecuación química igualada es:
Material .
3 Tipos de vinagre casero (caña, manzana y de vino)
Micro-agitador
1 hoja de papel blanco
1 matraz de aforación de250 ml
1 pipeta graduada de 10 ml
1 bureta de 50 ml
1 pinza para bureta
Hidróxido de sodio 1 M (solución patrón normalizada)
Indicador fenolftaleína (1% p/v en etanol- agua 1:1)
5 matraces Erlenmeyer de 125 ml
1 vidrio de reloj
1 soporte universal
DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ACÉTICO DEL VINAGRE
El punto importante de la titulación se logra cuando una gota de NaOH, produce un cambio decolor permanente. A esto se le llama “punto final” de la titulación, donde todo el ácido ha reaccionado con el NaOH. Para observar con mayor claridad los cambios de color se coloca una hoja de papel blanco debajo del matraz Erlenmeyer.
METODOLOGIA
1. Tomar una alícuota de 5 ml de vinagre y agregar 45 ml de agua destilada. Colocar en un matraz Erlenmeyer de 125 ml. Repetir esta operación 4...
Determinación del contenido de soluto en un producto comercial.
Objetivo de la práctica: Determinar la cantidad de soluto en un producto comercial, mediante el uso de la titulación ácido-base.
El alumno será capaz de determinar el contenido de ácido acético de un producto comercial, usando el método de titulación empleado en el análisis químico.
Generalidades.
El vinagrecomercial es una solución diluida con agua, aproximadamente al 5% volumen-acético/volumen-agua. El ácido acético puro (al 100%), se le llama ácido acético glacial porque en el punto de congelación (17° C), se forman cristales parecidos al hielo.
Las disoluciones de sal y vinagre se utilizan en la industria de conservas debido a la habilidad del ácido acético, en bajas concentraciones, de inhibir elcrecimiento de microorganismos. En el laboratorio se trabajará con una muestra de vinagre comercial (ya sea de manzana, de caña o de vino).
Las titulaciones ácido-bases se llevan a cabo para determinar concentraciones desconocidas. Las disoluciones de concentración conocida (disolución patrón o estándar), se agrega a la solución problema hasta que el indicador cambie de color durante el procesoadición, agitando cada vez que se realiza.
El punto final de la titulación, que es cercano al punto de equivalencia, se observa cuando hay cambio en el color de la disolución (de incolora a rosa), se presenta cuando se ha utilizado cantidades equivalentes, en concentración de los dos reactivos.
Luego el punto de equivalencia en una titulación, el número de moles de H+ del ácido es igual al número demoles de OH- de la base. Podemos utilizar la siguiente ecuación:
Donde C1V2 son la concentración y el volumen de la disolución conocida, respectivamente, y C2V2 corresponden a la concentración y el volumen final de la disolución cuya concentración se desea determinar.
Titulación redox.
Si una reacción de óxido-reducción ocurre con suficiente rapidez, es posible titular un reactivo con otro.En estas titulaciones redox, se detecta el punto final mediante un indicador redox, el cual es una sustancia que estando presente en pequeñas cantidade, cambia de color con la reducción o la oxidación y se oxida o se reduce inmediatamente después de que el reactivo que está titulando se consume totalmente.
En algunas reacciones, como la reducción del ion permanganato, el color muy intenso delreactivo mismo, junto con los colores tenues de los productos de reducción, permite la titulación sin indicador.
Ejemplo:
Se titularon exactamente 40 ml de una solución acidificada de ion hierro (II), con una solución de permanganato de potasio 0.1000 M. Después de la adición de 32 ml de KMnO4, una gota adicional torna púrpura la solución de hierro. Calcúlese la concentración original de hierro(III). La reacción que ocurre es:
El número de mili-moles de permanganato agregado es:
Por lo tanto, el número de moles de hierro (II), originalmente presente que reacciona exactamente con los 3.2 mmol de permanganato, como se da en la ecuación química igualada es:
Material .
3 Tipos de vinagre casero (caña, manzana y de vino)
Micro-agitador
1 hoja de papel blanco
1 matraz de aforación de250 ml
1 pipeta graduada de 10 ml
1 bureta de 50 ml
1 pinza para bureta
Hidróxido de sodio 1 M (solución patrón normalizada)
Indicador fenolftaleína (1% p/v en etanol- agua 1:1)
5 matraces Erlenmeyer de 125 ml
1 vidrio de reloj
1 soporte universal
DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ACÉTICO DEL VINAGRE
El punto importante de la titulación se logra cuando una gota de NaOH, produce un cambio decolor permanente. A esto se le llama “punto final” de la titulación, donde todo el ácido ha reaccionado con el NaOH. Para observar con mayor claridad los cambios de color se coloca una hoja de papel blanco debajo del matraz Erlenmeyer.
METODOLOGIA
1. Tomar una alícuota de 5 ml de vinagre y agregar 45 ml de agua destilada. Colocar en un matraz Erlenmeyer de 125 ml. Repetir esta operación 4...
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