Prac 5
Páginas: 2 (300 palabras)
Publicado: 9 de marzo de 2015
Práctica 5
Identificación de reacciones químicas.
Procedimiento1: cambio de color.
Resultados:
Tubo 1: Tubo de control
Tubo 2: El contenido del tubo tomó un color rojo de tonalidadclara.
Tubo 3: El contenido del tubo tomó un color rojo de tonalidad oscura.
Procedimiento 2:
2.1 Prueba con cloruro de nitrato de plata.
Tubo 1: No hubo formación de ningún tipo deprecipitado.
Tubo 2: Se observa la formación de un precipitado de color blanco que se posicionó al fondo del tubo.
Procedimiento 2.2 Formación de precipitados cristalinos.
Después de haberagitado el tubo de ensayo de manera constante pudimos observar la formación de un precipitado de cloruro de bario en forma cristalina en el contenido del tubo.
Procedimiento 2.3 Formación deprecipitados granulares
Se pudo observar la formación de un precipitado granular en el fondo del tubo de ensayo, quedando este en un principio en forma de suspensión y luego este terminapor decantarse debido a la densidad del ácido clorhídrico. Este presenta un color blanco grisáceo.
PRECIPITADOS FINAMENTE DIVIDIDOS
Tubo 1: se observa la separación del material parecido ala harina. (Solido)
PRECIPITADO FLOCULENTO
El material que queda hasta abajo del tubo de ensayo es el NH4
PRECIPITADO COLOIDAL
El agua potable: se observaron cambios en la densidad y enla coloración del agua
Con el agua destilada: se observó la formación de gas.
FORMACIÓN DE UN GAS:
Tubo 1: Na2CO3 + HCL= Efervescencia (desprendimiento de gas)
Tubo 2: Na2CO3 + HCL= Nohubo reacción alguna.
Tubo 3: Na2CO3 + HCL= No hubo reacción alguna.
Tubo 4: HCL= No hubo reacción alguna.
PRUEBA DE EFERVESCENCIA PARA NITRITOS
Tubo 1: 2ml de KNO2 = Efervescencia
Tubo 2:10 gotas de KNO2= No hubo ninguna reacción
Tubo 3: 5 gotas de KNO2 = No se obtuvo ninguna reacción.
PRÁCTICA 1
PROCEDIMIENTO 2: PROCEDIMIENTO 3:
PROCEDIMIENTO 4:
Identificación de reacciones químicas.
Procedimiento1: cambio de color.
Resultados:
Tubo 1: Tubo de control
Tubo 2: El contenido del tubo tomó un color rojo de tonalidadclara.
Tubo 3: El contenido del tubo tomó un color rojo de tonalidad oscura.
Procedimiento 2:
2.1 Prueba con cloruro de nitrato de plata.
Tubo 1: No hubo formación de ningún tipo deprecipitado.
Tubo 2: Se observa la formación de un precipitado de color blanco que se posicionó al fondo del tubo.
Procedimiento 2.2 Formación de precipitados cristalinos.
Después de haberagitado el tubo de ensayo de manera constante pudimos observar la formación de un precipitado de cloruro de bario en forma cristalina en el contenido del tubo.
Procedimiento 2.3 Formación deprecipitados granulares
Se pudo observar la formación de un precipitado granular en el fondo del tubo de ensayo, quedando este en un principio en forma de suspensión y luego este terminapor decantarse debido a la densidad del ácido clorhídrico. Este presenta un color blanco grisáceo.
PRECIPITADOS FINAMENTE DIVIDIDOS
Tubo 1: se observa la separación del material parecido ala harina. (Solido)
PRECIPITADO FLOCULENTO
El material que queda hasta abajo del tubo de ensayo es el NH4
PRECIPITADO COLOIDAL
El agua potable: se observaron cambios en la densidad y enla coloración del agua
Con el agua destilada: se observó la formación de gas.
FORMACIÓN DE UN GAS:
Tubo 1: Na2CO3 + HCL= Efervescencia (desprendimiento de gas)
Tubo 2: Na2CO3 + HCL= Nohubo reacción alguna.
Tubo 3: Na2CO3 + HCL= No hubo reacción alguna.
Tubo 4: HCL= No hubo reacción alguna.
PRUEBA DE EFERVESCENCIA PARA NITRITOS
Tubo 1: 2ml de KNO2 = Efervescencia
Tubo 2:10 gotas de KNO2= No hubo ninguna reacción
Tubo 3: 5 gotas de KNO2 = No se obtuvo ninguna reacción.
PRÁCTICA 1
PROCEDIMIENTO 2: PROCEDIMIENTO 3:
PROCEDIMIENTO 4:
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