prac5

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Escuela Nacional de Ciencias Biológicas






Laboratorio de fisicoquímica



Práctica No. 5
“Calor de combustión”




Lira Fonseca Juan Carlos(2IV1)
Strauss Auzeta Juan Carlos (2IV2)
Tenopala Robles Alejandro (2IV1)

Grupo 2IV1, 2IV2
Fecha de elaboración: 11/Marzo/13
Fecha de entrega: 1°/Abril/13
OBJETIVO

Aprender a determinar el calorde combustión de una sustancia orgánica, así como, comprender el funcionamiento, la manipulación de un calorímetro (o bomba calorimétrica) y de este modo poder calcular la constante del calorímetro“C”
MARCO TEÓRICO

Termoquímica: se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambiosestructurales correspondientes. Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos se produce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrariose necesita una adición de calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen o requieran calor
Calor de formación de una sustancia: Es la cantidad decalor liberado o absorbido en la reacción de formación de un mol de una sustancia a partir de sus elementos constituyentes.
Calor de reacción: Es el calor liberado o absorbido en una reacción acondiciones determinadas. Es una propiedad termodinámica de estado cuyo valor, depende principalmente, de la temperatura de la reacción y se calcula por la diferencia entre las energías químicas de losproductos, Ep, y los reaccionantes, Er, es decir,
QR = Ep - Er
Cuando la suma de los contenidos calóricos de los productos excede al de los reaccionantes, la diferencia es la cantidad de calorrequerida en la reacción endotérmica y es de signo positivo. Si la suma de los contenidos calóricos de los reaccionantes excede al de los productos la diferencia es la cantidad de calor liberada en la...