pracitca 6

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO






LABORATORIO DE QUIMICA
Identificación de un hidrato
EQUIPO NO. 3
INTEGRANTES
SAMANTHA VIANEY BUSTAMANTE
BRAULIO UCIEL ALCALA
ALEJANDRO ANTONIO MENDEZMEDRANO
INSTRUCTOR
Cesar conteras soto
23/03/2013









TITULO:
deshidratamos sales por ejemplo el sulfato de cobre pentahidratado , y poder determinar la formula empírica de elhidrato esta técnica nos permite saber cual es el compuesto.
Introducción
las sales se cristalizan y almacenan agua y estos se denominan hidratos, las moléculas de agua se enlazan al átomo metálico paraformar iones hidratos por ejemplo el sulfato de cobre CUSO4.5H2O en esta practica deshidratamos el CUSO4.5H2O, esta técnica es muy utilizada para eliminar el agua y obtener CUSO4 pero ahoraeliminamos las moléculas de agua.
Palabras claves:
Deshidratar: Hacer que una sustancia, un organismo o un tejido orgánico pierda el agua que contiene o parte de ella
Hidratado: combinar un cuerpo o unasustancia con agua.
Hidrato: química sustancia que contiene moléculas de agua en su composición Los hidratos suelen ser sales cristalizadas. 
Formula empírica: En química la fórmula empírica es unaexpresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico

Reactivos:
Sulfato de cobre pentahidratado (CUSO4.5H2O)



ResultadosPeso del crisol
27.9007 granos
Peso del criso mas la muestra
28.4385 granos
Peso de la muestra
0.5031 granos
Peso del crisol mas la muestra calcinada
28.0935 granos
Peso del residuo(salanhidra
0.345 granos
Peso agua desprendida
0.1935 granos

Cálculos
Relación en peso h2o/sal hidratada= 0.1935/0.5031 =0.3846
Sal = 0.345x100/0.5031=68.57
Agua=0.1935x100/0.5031
Relación enporcentaje= sal =68. 57% y 31.43%=agua


Sal hidratada
Peso formula
Contenido de H2O (g)
Relación teórica en % H2O/sal hidratad
CUSO4.5H2O
313
0.1935
38%





Cuestionario:
¿Que...