pracitca 8 de laboratorio de quimica
Páginas: 2 (480 palabras)
Publicado: 1 de noviembre de 2013
Objetivo.
Aplicaremos la ley de Faraday mediante la electrodeposición de cobre para medir el rendimiento de una reacción.
Marco Teorico
La electroquímica es el área que trata de lainterconvercion de energía química. Las reacciones involucradas son de tipo redox, en donde la energía liberada por una reacción espontanea se convierte en electricidad o, de manera inversa, la energía eléctrica seaprovecha para inducir una reacción química.
La electrolisis es el proceso de descomposición de una sustancia por medio de la electricidad. La palabra electrolisis significa “ destrucción por laelectricidad”. En la electrolisis se utiliza la energía eléctrica para inducir una reacción química que no es espontanea. Este proceso se lleva a cabo en un dispositivo que se conoce como celdaelectrolítica.
Una celda electrolítica esta formada por conductores metálicos y conductores electrolíticos (en solución o fundidos). El punto de contacto entre los conductores metálicos y la soluciónelectrolítica se llama electrodo. Existen dos tipos de electrodos: anodo y catodo. En uno de ellos se lleva a cabo la reducción del metal; en el otro se produce la oxidación.
Faraday manifestó, en sus dosleyes sobre la electrolisis, la relación que existe entre la cantidad de electricidad que pasa a través de un electrolito y la cantidad de sustancia liberada en los electrodos.
Procedimiento experimentalrealizado.
1. Agregamos con precaucion 65 mL de la solución CuSO4 0.2 M acidificada a un vaso de 250 mL.
2. Limpiamos dos alambre de cobre con HNO3
3. Medimos la masa de cada uno de los alambresen la bascula de presicion
4. Conectamos el circuito al regulador de voltaje
5. Colocamos los alambre en los caimanes de circuito e identificamos los colores de los electrodos
6. Sumerjimos losalambres dentro de un vaso con solución
7. Comenzamos la electrolisis conectando el regulador de voltaje a la corriente
8. Una vez terminado el tiempo de reacción, desconectamos la fuente y...
Aplicaremos la ley de Faraday mediante la electrodeposición de cobre para medir el rendimiento de una reacción.
Marco Teorico
La electroquímica es el área que trata de lainterconvercion de energía química. Las reacciones involucradas son de tipo redox, en donde la energía liberada por una reacción espontanea se convierte en electricidad o, de manera inversa, la energía eléctrica seaprovecha para inducir una reacción química.
La electrolisis es el proceso de descomposición de una sustancia por medio de la electricidad. La palabra electrolisis significa “ destrucción por laelectricidad”. En la electrolisis se utiliza la energía eléctrica para inducir una reacción química que no es espontanea. Este proceso se lleva a cabo en un dispositivo que se conoce como celdaelectrolítica.
Una celda electrolítica esta formada por conductores metálicos y conductores electrolíticos (en solución o fundidos). El punto de contacto entre los conductores metálicos y la soluciónelectrolítica se llama electrodo. Existen dos tipos de electrodos: anodo y catodo. En uno de ellos se lleva a cabo la reducción del metal; en el otro se produce la oxidación.
Faraday manifestó, en sus dosleyes sobre la electrolisis, la relación que existe entre la cantidad de electricidad que pasa a través de un electrolito y la cantidad de sustancia liberada en los electrodos.
Procedimiento experimentalrealizado.
1. Agregamos con precaucion 65 mL de la solución CuSO4 0.2 M acidificada a un vaso de 250 mL.
2. Limpiamos dos alambre de cobre con HNO3
3. Medimos la masa de cada uno de los alambresen la bascula de presicion
4. Conectamos el circuito al regulador de voltaje
5. Colocamos los alambre en los caimanes de circuito e identificamos los colores de los electrodos
6. Sumerjimos losalambres dentro de un vaso con solución
7. Comenzamos la electrolisis conectando el regulador de voltaje a la corriente
8. Una vez terminado el tiempo de reacción, desconectamos la fuente y...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.