Pracricas Laboratorio

Estados Físicos de la Materia Determinación de constantes físicas
Parte C : Densidad
Parte Experimental

I. Determinación de la densidad de un líquido puro
Resultados y Cálculos I
1)Determinación del volumen del líquido contenido en el micropictómetro
Fórmula: ɖ= m/v

Datos:

Masa del micro picnómetro vacío: o.34g
Masa del micro picnómetro con agua: 0.63 g
Masa del agua:0.29 g
Densidad reportada del agua: 0.9977 g/ml

Cálculos:
V= m/ɖ
V= 0.29g/0.9977g/ml = 0.29 ml

Volumen del agua: o.29ml

2) Determinación de la densidad del etanol
Datos:
Masa delmicro picnómetro vacío: 0.34 g
Masa del micro picnómetro con etanol: 0.57 g
Masa del etanol: 0.23 g
Volumen del etanol: 0.29 ml


Cálculos:
ɖ =m/v
V=0.23 g/0.29ml = 0.79 g/ml
Densidad del etanol: 0.79 g/ml

Conclusiones I
Si utilizáramos un picnómetro mas grande no cambiaría la densidad porque la densidad es independiente de la cantidad demateria que se utiliza.
Si la misma masa de de etanol líquido que se introdujo en el micro picnómetro estuviera en fase gaseosa no se podría introducir en el mismo picnómetro ya que las partículasestán expandidas en la fase gaseosa y necesitan un picnómetro de mayor tamaño; la densidad es menor pero el volumen mayor.

II. Determinación de la concentración de etanol en una disoluciónDisolución problema: #3
Resultados II:
Muestra | Volumen de etanol % | Masa del micropicnómetro vacío | Masa del micropicnometro con la muestra | Masa de la muestra | Volumen de la muestra | densidad |Agua destilada | 0 | 0.34g | 0.63 g | 0.29 g | 0.29 ml | 0.9977 g/ml |
Etanol 100% | 100 | 0.34 g | 0.57 g | 0.2 3g | 0.29 ml | 0.7955 g/ml |
Etanol 90% | 90 | 0.34 g | 0.58 g | 0.24 g | 0.29ml | 0.8275 g/ml |
Etanol 75% | 75 | 0.34 g | 0.60 g | 0.26 g | 0.29 ml | 0.8965 g/ml |
Etanol 50% | 50 | 0.34 g | 0.61 g | 0.27 g | 0.29 ml | 0.9310 g/ml |
Etanol 25% | 25 | 0.34 g | 0.62g |...