PRACT 2 QUIMICA ESIA ZAC IPN

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ACADEMIA DE INGENIERIA SANITARIA
LABORATORIO DE QUIMICA BASICA Y APLICADA
DETERMINACIÓN DE LA MASA

OBJETIVO
Comprobar experimentalmente la ley de la conservación de la masa

INTRODUCION




Para poder llevar a cabo esta practica fue necesario utilizar materiales y reactivos tales como:

1 crisol de porcelana
1 pinzas para crisol
1 desecador
1balanza analítica
1 pipeta graduada de 5ml
1 mufla
Carbonato de calcio – CaCO3
Agua destilada
DESARROLLO
Llegando al laboratorio nos pusimos a trabajar, empezamos con pesar el crisol de porcelana (con la numeración de 267) en la balanza analítica. Su peso fue de 30.7412 gr. para esto debimos ser cautelosos al sujetarlo y transportarlo por que se tuvo que hacer con las pinzas para crisol yaque sujetarlo con las manos implicaría mas peso al crisol por que la mano humana contienen grasas que alteraría nuestro peso.
Luego entonces, procedimos a agregarle el carbonato de calcio (CaCO3), en este caso no hubo la necesidad de medir anticipadamente el carbonato de calcio, solo colocamos una pequeña porción de cucharada y la agregamos dentro del crisol, ya que después de pesarlo junto con elcrisol obtendríamos su peso con la diferencia del crisol + CaCO3 menos el peso único del crisol. Y asi lo hicimos, después de colocar el carbonato de calcio lo pasamos a la balanza analítica, esta nos arrojo un peso de 30.9316 gr. asi mismo concluimos que el peso del carbonato de calcio (CaCO3) fue de 0.1904 gr.
Después, era momento de pasar el crisol con el CaCO3 a la mufla a una temperatura de900 °C, la cual la mantuvimos durante un lapso de 15 minutos.
Terminados los 15 minutos retiramos el crisol de la mufla, claro todo con la debida precaucion de no quemarnos ya que el crisol a tal temperatura salio extremadamente caliente adoptando un color rojiso, para pasarlo al desecador, el cual su función es de estabilizar la temperatura. 20 minutos fueron necesarios para que nuestro crisolse estabilizara, después de eso procedimos a pasarlo a nuestra balanza analítica para tomar nuevamente su peso, el cual fue de 30.8506 gr. a esto se nos vinieron varias interrogantes : ¿Por qué hubo variación del peso?, si le hacemos lo propio, restándole el valor del crisol vacio obtenemos un resultado de 0.1094 gr. pero en realidad ¿Qué significa este valor?. Bueno estas preguntas se aclarananalizando nuestra acción, por que al momento de pasar el crisol con el carbonato de calcio (el cual es una mezcla de un atomo de calcio + un atomo de carbono + tres atomos de oxigeno), a la mufla a la temperatura de 900°C ocurre una reacción en nuestra mezcla, por que tal temperatura ocasiona que el carbonato de calcio se separe en dos reactivos diferentes los cuales son; oxido de calcio (CaO) +dióxido de carbono (CO2), y como sabemos el segundo tiende a irse, asi que lo únicos que nos quedo en nuestro crisol fue el oxido de calcio (CaO), que como habíamos dicho antes tuvo un peso de 0.1094 gr. Pero si el dióxido de carbono se fue ¿Cómo saber su peso?, pues fácil, la cantidad de materia que entro fue de el de la mezcla de CaCO3= 0.1904 gr. Debe ser la misma que salio, en este caso seria elpeso del oxido de calcio (CaO) =0.1094 gr. + el peso del dióxido de carbono (CO2), en fin;
dióxido de carbono (CO2)= carbonato de calcio (CaCO3) – oxido de calcio (CaO) =0.081 gr.










DESARROLLO
Esta práctica de laboratorio la iniciamos pesando en la balanza analítica un crisol vacío. Anotamos el peso exacto del recipiente= 52.0258 gr

Luego, colocamos el pedazo de papel dentrodel crisol anteriormente pesado y, volvimos a pesarlo, dando un valor de 52.1387 gr.
Antes de pasar a la incineración calculamos el peso del pedazo de papel, mediante el cálculo del incremento de los dos pesos, es decir, el peso del crisol con el papel dentro menos el peso del crisol solo.
Peso del papel= 52.1387 gr - 52.0258 gr= 0.1129 gr.

Ahora pasamos a la incineración (quemar) del...