Pract 9

Practica # 9. Fórmula Empírica
* Masa Molar: Masa expresada en gramos de 1 mol de una sustancia, elemento o compuesto.
* Símbolo de los elementos: Suelen ser utilizadas como abreviacionesde los elementos que se usan en las formulas y ecuaciones.
* Formula Química: Es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en la que se encuentran.
* FormulaEmpírica: Es la fórmula más sencilla de un compuesto; es la proporción de números enteros más pequeños posibles de los átomos que existen.
* Formula Molecular: Manera de expresar la composición deuna formula puesto que los símbolos representan la cantidad real de átomos que hay de cada elemento en una molécula del compuesto.
* Ley de proporciones definidas: Establece que un determinadocompuesto puro contiene siempre los mismos elementos exactamente en las mismas proporciones por masa.
* Mol: Cantidad de átomos, formulas mínimas, moléculas, iones, etc. Contenidas en unasustancia.
* Relación Molar: Es una relación entre la cantidad de moles de dos especies cualquiera que intervengan en una reacción química, es un factor de conversación cuyo fin es convertir en unareacción química.
* Conversiones de gramo a mol y viceversa.

Material: | Reactivos: |
* Balanza Granataria * Capsula de Porcelana * Parrilla de calentamiento * Pinza para la capsula.* Espátula * Vidrio de reloj. * Calculadora. | * 1.5 gr. de Azufre. * 1.75 gr. de Hierro. |

PROCEDIMIENTO:
1. Determina la masa de la capsula de porcelana.
2. Pesa aproximadamente1.5 gr. de azufre en el vidrio de porcelana.
3. Pesa en la capsula de porcelana 1.75 gr. de Hierro.
4. Calentar con cuidado la capsula de porcelana con hierro en la parrilla hasta que estese empieza a fundir.
5. Depositar el azufre con el hierro cuidadosamente.
6. Cuando el contenido de la capsula haya reaccionado, retirar la capsula con cuidado y despegar el contenido con la...