PRACT DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS LNN QI

Laboratorio de Química
Disoluciones amortiguadoras

Introducción
Investigar que son las soluciones amortiguadoras, y sobre esa información plantear la
introducción
Objetivos
Se evaluarán los cambios de pH que se presentan cuando se añade un ácido (HCl) o una
base (NaOH) a una disolución que contiene: I) agua, II) ácido acético, III) acetato de sodio
o IV) una mezcla de ácido acético y acetato desodio

Antecedentes Previos
Para conocer mejor las propiedades ácido base de las especies ácido acético y/o acetato
de sodio, se necesitan resolver los siguientes ejercicios:
1. Para la primera reacción de hidrólisis del ácido acético:
a) Escribir la ecuación de equilibrio de la reacción de hidrólisis.
b) Identificar el par ácido-base del equilibrio
c) Investigar el valor de la constante deequilibrio
2. Para la reacción de hidrólisis del acetato de sodio:
a) Escribir la ecuación del equilibrio de la reacción de hidrólisis
b) Identificar el par ácido-base del equilibrio
c) Investigar el valor de la constante de equilibrio
Hipótesis
Con base en las siguientes actividades, el alumno planteará su hipótesis
Procedimiento experimental
Material y reactivos por equipo










30 mL HCl0.5 M
30 mL NaOH 0.5 M
50 mL CH3COOH 0.5 M
50 mL CH3COONa 0.5 M
Bureta y pinzas
16 vasos de precipitados de 50 ó 100 mL o frascos gerber
Agua destilada
Indicador universal (y escala para medir pH).
Potenciómetro calibrado para medición de pH.

Laboratorio de Química

LNNDR.LEP.

Primera parte
En esta parte se evaluarán los cambios de pH que se presentan cuando se añade un
ácido (HCl) o una base(NaOH) a una disolución que contiene: I) agua, II) ácido
acético, III) acetato de sodio o IV) una mezcla de ácido acético y acetato de sodio
1. Etiquetar 16 recipientes de acuerdo con la tabla 1 y colocar en cada uno los
reactivos que se indican.
2. Estimar con indicador universal, el pH de cada una de las muestras descritas en la
Tabla 1.
Conservar las disoluciones IIa, IIc, IIIa, IIIc, IVa yIVc, para la segunda parte de esta
práctica.
Tabla 1
#
de Descripción de la muestra
muestra
Ia

20 mL agua destilada

Ib

15 mL agua destilada + 5 mL de HCl 0.5 M

Ic

20 mL agua destilada

Id

15 mL agua destilada + 5 mL de NaOH 0.5 M

IIa*

15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5
M

IIb

15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5
M + 1 mL de HCl 0.5 M

IIc*

15 mL de agua destilada + 5 mLde CH3COOH 0.5
M

IId

15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5
M + 1 mL de NaOH 0.5 M

IIIa*

15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COONa
0.5 M
15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COONa
0.5 M + 1 mL de HCl 0.5 M

IIIb

IIIc*
IIId

IVa*

pH
indicador

15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COONa
0.5 M
15 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COONa
0.5 M + 1 mL de NaOH 0.5 M
10 mL de agua destilada+ 5 mL de CH3COOH 0.5

Laboratorio de Química

LNNDR.LEP.

M + 5 mL de CH3COONa 0.5 M
IVb

10 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5
M + 5 mL de CH3COONa 0.5 M + 1 mL HCl 0.5 M

IVc*

10 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5
M + 5 mL de CH3COONa 0.5 M

IVd

10 mL de agua destilada + 5 mL de CH3COOH 0.5
M + 5 mL de CH3COONa 0.5 M + 1 mL NaOH 0.5
M

(*) Conservar estas disoluciones para larealización de la segunda parte de la práctica.
Análisis de Resultados
3. Como puede observarse, a las disoluciones “b” se les añade 1 mL de HCl. Para
identificar los cambios de pH que esto genera, es necesario determinar las diferencias de
pH entre las siguientes parejas de soluciones:

ΔpH1(indicador)
Ia - Ib
IIa - IIb
IIIa - IIIb
IVa - IVb

4. ¿Para cuál o cuáles de las cuatro muestras elcambio en el pH

4. ¿Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (ΔpH), fue MENOR a
una unidad, al añadir 1 mL de HCl 0.5M

¿Qué contenía(n) esa(s) muestra(s)?
5. ¿Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (ΔpH), fue MAYOR a
una unidad al añadir 1 mL de HCl 0.5M

Laboratorio de Química

LNNDR.LEP.

¿Qué contenía(n) esa(s) muestra(s)?
6. También se sabe ahora que...