Practca De Lab

Práctica No. 8

SERIE ELECTROQUÍMICA
Lab. Química Inorgánica


Cd. Obregón Sonora a 16 de Octubre de 2012.
OBJETIVO
Analizar la serie electroquímica.
Demostrar el depósito de un metal pordesplazamiento.
Obtener el plomo por aluminotermia.

INTRODUCCION

Una característica química muy importante de los metales es la tendencia que tienen hacia la formación de cationes con lapérdida de electrones. Cuando los metales comunes se ordenan según su tendencia decreciente a perder electrones, esto es, a ser oxidados por otros iones en solución, se obtiene lo que se conoce con el nombrede serie de actividad o serie electroquímica de los metales. Los metales más activos (menor potencial de electrodo) encabezan la lista y los últimos son los menos activos.
La serie de actividad delos metales, permite conocer la posibilidad de una reacción de sustitución entre metales, dado que si en la serie un metal está colocado arriba de otro lo desplazará de las soluciones acuosas de suscompuestos por ejemplo, el fierro (Fe) está colocado arriba del cobre, por lo tanto puede desplazarlo de sus compuestos, ya que tiene una tendencia a perder electrones. El proceso puede indicarse de lasiguiente manera:

Fe (s) + Cu +2(aq) Fe 2+(aq) + Cu (s)

De la misma manera, un metal colocado arriba del hidrógeno puede desplazarlo de las soluciones acuosas deácidos

Zn + 2H+ Zn2+ + H2

PROCEDIMIENTO

1. Vierte 3 ml de solución de nitrato de mercurio (11) 1% a un tubo de ensaye, coloque una pequeñalámina de cobre dentro del tubo, de manera que quede sumergida dentro, de la solución, déjelo unos minutos en esta posición. Después retire la lámina y seque el extremo húmedo con una toalla de papel.2. vierta 3ml de sulfato de cobre (11) 1 % en un tubo de ensaye, agregue una pequeña cantidad de estaño.
3. vierta 3ml de sulfato de cobre (11) 1% en un tubo de ensaye. Introduzca un clavo...