PRACTENER MAYO2015 1

Universidad Interamericana de Puerto Rico
Recinto de Bayamon
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA
Programa Subgraduado
Nombre :_____________________________ No. stu.__________________________
Fecha:_____________________________


PRACTICA NO. 2
Enero a mayo 2015
Valor de la practica 10 puntos.
INSTRUCCIONES:
Para evaluar cada problema es necesario que el ejercicio tenga:

1. La Formula; b)los cálculos; c) las unidades de las cantidades, las gráficas y el resultado correcto dentro de un recuadro.
2. Además todos los ejercicios tienen que estar numerados y en el orden que se especifica a continuación (1 al 50) . aun no resolviendo un ejercicio, en su espacio tiene que escribir el número si no lo resolvió. La práctica se entrega el día del examen departamental

1. Cuál es el númerode masa de un átomo de hierro que tiene 28 neutrones?
2. Indique el número de protones, neutrones y electrones en cada una de las siguientes especies:




3. Defina con dos ejemplos los siguientes términos:
a) Metales alcalinos
b) Metales alcalinotérreos
c) Halógenos
d) Gases nobles
4. Que son alotropos? De un ejemplo. Cual es la diferencia entre alotropos e isotopos?
5. De dos ejemplos para cadauno de los siguientes incisos:
a) Una molecula diatomica que contenga atomos del mismo elemento
b) Una molecula diatomica que contenga atomos de diferentes elementos
c) Una molecula poliatomica que contenga atomos del mismo elemento
d) Una molecula poliatomica que contenga atomos de diferentes elementos
6. Indique el numero de protones y electrones de cada uno de los siguientes iones comunes:
a)K+
b) Mg2+
c) Fe3+
d) Br –
e) Cu2+
7. Escriba la formula de los siguientes compuestos ionicos:
a) Bromuro de cobre (que contenga el ion Cu+)
b) Sulfuro de hierro (que contenga el ion Fe2+)
c) Oxido de manganeso (que contenga el ion Mn3+)
d) Fosfato de magnesio (que contenga el ion )
8. ¿Cuál es la formula empirica de cada uno de los siguientes compuestos?
a) C2N2
b) C9H20
c) P4O10
d) Na2S2O4
e)Al2Br6
9. Nombre los siguientes compuestos:
a) Na2CrO4
b) HBr
c) Li2CO3
d) NH4NO2
e) Al(OH)3
f) KMnO4
g) FeCl3
h) MgSO4.7H2O
10. Escriba la formula de los siguientes compuestos:
a) Nitrito de rubidio
b) Sulfuro de potasio
c) Fosfato de magnesio
d) Heptafluoruro de yodo
e) Sulfato de amonio
f) Perclorato de plata
g) Carbonato de plomo II
h) Acido carbonico
11. Cuales de las siguientes especiesson elementos, cuales son moléculas pero no compuestos, cuales son compuestos pero no moléculas, y cuales son compuestos y moléculas.
a) SO2, b) S8 , c) Cs, d) N2O5 , e) O , f) O2 , g) O3 , h) CH4, i) KBr , j) S , k) P4, l) LiF
12. Llene los espacios en blanco:
cation
anion
formula
nombre



Bicarbonato de magnesio


SrCl2

Fe3+






Clorato de manganeso II


SnBr4

Co2+




I-




Cu2CO3Nitruro de Litio
Al3+
S2-


13. Las masas atomicas de y son 34. 968 uma y 36.956 uma, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del cloro. Los porcentajes entre paréntesis indican la abundancia relativa.
14. Cual es la masa en gramos de 13.2 uma.?
15. Cuantos atomos hay en 5.10 moles de azufre?
16. Cual es la masa en gramos de 1.00 x 1012 atomos de plomo?
17. Cuantos moles de atomosde calcio hay en 77.4 g de Ca?
18. Calcule la masa molecular de cada una de las siguientes sustancias:
a) CH4 , b) NO2 , c) C6H6 , d) Ca3(PO4)2 , e) K2SO4 , f) Na2CO43H2O
19. Calcular la masa molar de:
a) Li2CO3 , b) C6H8O6 , d) KNO3 , e) CHCl3
20. Calcule la masa molar de un compuesto si 0.372 moles de el tienen una masa de 152 g.
21. Calcule el numero de atomos de C, H y O en 1.50 gdel azúcar glucosa (C6H12O6)
22. La densidad del agua es 1.00 g/mL a 4 oC. ¿Cuántas moléculas de agua están presentes en 2.56 mL de agua a dicha temperatura.
23. El estano existe en la corteza terrestre como SnO2. Calcule la composición porcentual en masa de Sn y de O en el SnO2
24. La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la...