practia quimica

Universidad de Sonora


Laboratorio de Química Inorgánica I

Reporte de Práctica #6
Obtención de la fórmula empírica del óxido de cobre


Maestra Oralia Orduño Fragozo


Equipo:
DulceBracamonte
Siria Calderón
Michelle Bojorquez


21 de Mayo del 2014





Las fórmulas químicas que indican los número y tipos de átomos reales en una molécula se conocen como fórmulasmoleculares. Las fórmulas químicas que solo proporcionan el número relativo de cada tipo de átomos es una molécula se conocen como fórmula empírica. Los subíndices de una fórmula empírica siempre son lasrelaciones más pequeñas posibles de número enteros.
Las fórmulas moleculares proporcionan más información acerca de las moléculas que las fórmulas empíricas. Siempre que conozcamos la fórmula molecularde un compuesto, podremos determinar su fórmula empírica.

Para determinar la fórmula empírica de un compuesto debemos conocer la composición centesimal exacta del producto en cuestión:

a)COMPOSICIÓN CENTESIMAL Y SUS CORRESPONDIENTES PESOS ATÓMICOS
b) CALCULAR LOS MOLES DE CADA ELEMENTO
c) CALCULAR LOS MOLES REDUCIDOS
d) EXPRESAR LA FÓRMULA EMPÍRICA

La fórmula empírica se puede usartanto en compuestos formados por moléculas como en los que forman cristales y macromoléculas.












Objetivo: Calcular la fórmula empírica del óxido de cobre

Materiales yReactivos:
Óxido de cobre
Ácido clorhídrico 1 M
Ácido clorhídrico concentrado
1 Matraz Erlenmeyer
1 Espátula
1 Pizeta
1 Probeta de 50 mL
1 agitador
1 mechero
1 tripie
1 tela de asbestoMétodo:
1. Pesamos el matraz Erlenmeyer.
2. Agregamos 1 gramo de Óxido de cobre.
3. Pesamos el matraz más el Óxido de cobre.
4. Agregamos 40 mL de ácido clorhídrico.
5. Agitamos un poco con ayudadel agitador y lo pusimos a calentar agitando ocasionalmente para poder disolver el óxido de cobre.
6. Añadimos 1 mL de ácido clorhídrico concentrado, agitamos de nuevo y lo volvimos a poner a...