Practic 10 Termo

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
Laboratorio de Termodinámica básica
Reporte de la práctica
PRACTICA 10 DETERMINACIÓN DE LA ENERGÍA DEGIBBS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

Objetivos:

Por medio de una experimentación el estudiante obtendrá datos de cantidad de sustancias y temperaturas de una reacción química para calcular la energíalibre de Gibbbs involucrada en dicha reacción.

TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES

Volumen de solución de NaOH(VNaOH) en L
Volumen de solución de HCl (VHCl ) en L
Temperatura de los reactivos
(treac) en °CTemperatura de los productos
(tprod) en °C
0.11
0.11
20.6
25.7
Molaridad de la solución de HCl (mHCl ) en g
Molaridad de la solución de NaOH (mNaOH) en g
Masa de vidrio del calorímetro (mvidrio) en gVolumen de agua en las soluciones (Vagua ) en ml
0.9
0.9
170
211.1


INFORMACION PREVIA: La ecuación termoquímica de la reacción que se efectúa es




Cálculos
1 Calcula la variación de entropíaestándar de reacción a 298.15K ()








53.955852 JK










2 Calcula la variacion de la energia de Gibbbs a To = 298.15 K para lareacción













3 Calcula el valor exacto de la energía libre de Gibbs estándar a 298.15 K


1molx












4 Calcula el porcentaje de erro dela con respecto al valor exacto

= x 100







Variacionde la entropía estándar de reacción 298.15 k =
53.955852 KJ
Variacion de la energialibre de Gibbs a To= 298.15 K para lareacción

Valor exacto de la energía libre de Gibbs estándar a 298.15 K =Porcentaje de erro de la con respecto al valor exacto =


Análisis de datos y resultados

1 Si el porcentaje de error es mayo del 3 % menciona las posibles causas a que se puede deber y las variables que...